（8分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：

①A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

②B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色

③C + D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失

（1）試推斷A B C D （化學(xué)式）。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

①實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式 ，

②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式 。

（8分）

（1）A、BaCl2 B、FeSO4 C、AlCl3 D、NaOH

（2）①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

【解析】

試題分析：鋁鹽在堿中生成沉淀，氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，③ C + D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明D是NaOH，C為氯化鋁，亞鐵鹽與NaOH生成白色沉淀，該白色沉淀不穩(wěn)定，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，② B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，說明B是FeSO4，A是BaCl2 。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A：BaCl2 ,B:FeSO4 , C:AlCl3 , D:NaOH；

（2）①實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，②AlCl3 溶液與NaOH溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于NaOH溶液中的離子方程式為Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。

考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)以及離子方程式的書寫等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： ，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3 的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v( N2)=____。

（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______。

A．加了催化劑 B．增大容器體積

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量氮?dú)?/p>

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：

，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

請完成下列問題：

①試比較 、 的大小， ____ (填“<”、“>”或“=”)：

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）

A．容器內(nèi) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2

B．

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí)，反應(yīng) 的化學(xué)平衡常數(shù)為____。當(dāng)測得NH3、N2和H2 物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的 （填“<”、“>”或“=”)。

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是____。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋

B．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K +、NO3－、SiO32－

C．可與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使石蕊變藍(lán)的溶液中：Ba2＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅

C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是

A．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率

C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高

D．電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的負(fù)極相連

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HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性。一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應(yīng)可生成，下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)中，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在

C．上述反應(yīng)中HO2是還原產(chǎn)物

D．上述反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．石灰乳與氯氣制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2O

B．鐵與稀硫酸制氫氣：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

C．Ba(OH)2溶液中滴加過量NaHCO3溶液： Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(膠體)+ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，向2 L 密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體發(fā)生下列反應(yīng)：

2X(g)+Y（g）3Z(g)+2W(g)，在某一時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯(cuò)誤的是

A．c(Z）=0.75 mol·L-1 B．c(Z)=1.20 mol·L-1

C．c(W)=0.80 mol·L-1 D．c(W）=1.00 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”

B．硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于制造集成電路、光導(dǎo)纖維、太陽能電池板等

C．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷

D．2013年11月22日，中科院國家納米科學(xué)中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵。

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