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2．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構體
C．正丁烷和異丁烷是同系物D．和   是同一種物質

分析 A．同種元素的不同原子之間互為同位素，同位素的研究對象為原子；
B．甲烷為正四面體結構，二溴甲烷不存在同分異構體；
C．正丁烷與異丁烷具有相同分子式、不同結構；
D．二者分子式、結構完全相同．

解答 解：A．H2和D2為單質，不屬于同位素，故A錯誤；
B．和為同一種物質，故B錯誤；
C．正丁烷與異丁烷互為同分異構體，故C錯誤；
D．和都是2-甲基戊烷，為同一種物質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同位素、同分異構體、同素異形體、同系物等知識，題目難度不大，明確“五同”的概念及區(qū)別為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．12.4g白磷（P4）中所包含的P-P共價鍵有0.6NA
B．40 g SiC晶體中含有NA個SiC分子
C．1mol淀粉（C6H10O5）n水解后產生葡萄糖的分子數一定為NA
D．標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2反應，轉移電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．相同的溫度和壓強下，等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是（　�。�
A．它們的分子個數比為17：16B．它們的原子個數比為17：16
C．它們的體積比為17：16D．它們密度比為16：17

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．O2與O3互為同素異形體B．和互為同分異構體
C．35Cl和37Cl 互為同位素D．互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某溫度下，取一定質量的硫酸銅溶液，用石墨電極進行電解，當陽極產生標況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，所得溶液體積為200mL．求：
（1）電解后所得溶液的c（H+）為1mol•L-1，陰極質量增重6.4g；
（2）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質（只要求寫出一種），其化學式為CuO，加入物質的質量為8.0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C．分子中含有幾個氫原子就是幾元酸
D．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該物質的敘述錯誤的是（　�。�
A．分子式為C11H12O4B．苯環(huán)上的一氯代物有2種
C．分子中所有的碳原子可能共平面D．能在酸性條件下發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．錳是在地殼中廣泛分布的元素之一，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的作用．已知Al的燃燒熱為△H=-ckJ•mol-1，金屬錳可用鋁熱法制得．其余相關熱化學方程式為：3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H1=akJ•mol-1
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H2=b kJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H3=（$\frac{1}{3}$a+b+4c）kJ•mol-1（用含a、b、c的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應用．
（1）Na2S2可以做制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，寫出Na2S2的電子式．
（2）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，可作木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩(wěn)定，有極強的還原性．
①Na2S2O4中S元素的化合價為+3
②將甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2，該反應的化學方程式為HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
③Na2SO4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2時，反應的化學方程式為2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3．
（3）鉻會造成環(huán)境污染，某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+，再調節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達到排放標準．
①寫出Na2S2O5參加反應的離子方程式3S2O52-+2CrO72-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O．
②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為1×10-5．
（4）氫硫酸和亞硫酸是兩種弱酸，回答下列問題
①0.1mol/L H2SO4與0.2mol/L H2S溶液等體積混合，所得溶液中S2-濃度為10-22mol/L．（已知氫硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O電離產生的H+）
②已知亞硫酸的Ka1=1.0×102、Ka2=6.0×1013，設計實驗證明亞硫酸第一步不完全電離．（可用實驗用品：0.1mol/L亞硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，廣泛pH試紙、pH計）
操作簡述
現象或數據
結論H2SO3第一步不完全電離

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