下列敘述中,不正確的是（ ）

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕

C.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+

D.電鍍時,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極

 

C

【解析】A選項(xiàng)是原電池的定義,正確;輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅鐵形成原電池,鋅作負(fù)極,是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,B項(xiàng)正確;鋼鐵被腐蝕時,鐵作負(fù)極,Fe-2e-=Fe2+,C選項(xiàng)錯;D選項(xiàng)符合電鍍的要求,正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3

請回答下列問題：

（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?/span>)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：

①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是____________________________________________________________________________。

③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有________________________(寫出2個)。

（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是__________。

A．NH4Cl B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ）

①是溶液；②是膠體；③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；④能透過濾紙；⑤不能透過濾紙；⑥靜置后會析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④

C．②③⑤ D．①③④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,銅粉溶解的是( )

A.只有①或② B.只有①或②或④

C.只有①或②或③ D.上述任意一種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

(1)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置,下列敘述正確的是 。

A.若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

B.若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色

C.若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向a電極移動

D.若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質(zhì)量增加

(2)電鍍時,鍍件與電源的 極連接�；瘜W(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用 (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法: 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱,設(shè)計以下實(shí)驗(yàn):常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題:

(1)HA為 酸,HB為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?/span> (用酸、堿化學(xué)式表示)。

(3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。

(4)若b+c=14,則MOH為 堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。

化學(xué)式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10-18

1.3×10-36

2.5×10-13

 

下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.25 ℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B.25 ℃時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol/L

C.因?yàn)?/span>H2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知C為密度最小的氣體,甲為非電解質(zhì)。

根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,B ,丁 。

(2)元素A在周期表中的位置是 ,寫出甲的一種用途 。

(3)寫出下列變化的方程式:

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式  。

②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

B.pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

C.7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.3 mol NO2和足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個電子

 

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同步練習(xí)冊答案