分析 丙裝置中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),符合原電池的構(gòu)成條件,甲和乙裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以丙是原電池,甲和乙有外接電源,所以構(gòu)成電解池.原電池中,溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng);電解池中陽極上陰離子放電,陰極上陽離子放電,以此解答該題.
解答 解:(1)丙裝置兩電極不同,能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),符合原電池的構(gòu)成條件,陰離子向負(fù)極移動(dòng),故答案為:原電池;負(fù);
(2)甲為電解池,為電解硫酸銅溶液,a1為陽極,生成氧氣,產(chǎn)生氣泡,a2為以及,析出紅色固體銅,總方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,
故答案為:a1上產(chǎn)生氣泡,a2上析出紅色固體,溶液顏色變淺;2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4;
(3)a3為陽極,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑;
(4)丙中a5質(zhì)量減輕0.28克時(shí),即消耗0.28g鐵,物質(zhì)的量為$\frac{0.28g}{56g/mol}$=0.005mol,則轉(zhuǎn)移0.01mol電子,
乙裝置中陰極上氫離子放電,陽極上氯離子放電,電池反應(yīng)式為
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH 轉(zhuǎn)移電子
2mol 2mol
0.01mol 0.01mol
生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L,所以溶液的PH=13,
故答案為:13.
點(diǎn)評(píng) 本題為電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用,做題時(shí)要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級(jí),進(jìn)而判斷出電源的正負(fù)極,要注意三個(gè)電解池為串聯(lián)電路,各電極上得失電子的數(shù)目相等.做題時(shí)要正確寫出電極方程式,準(zhǔn)確判斷兩極上離子的放電順序.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4個(gè) | B. | 5個(gè) | C. | 6個(gè) | D. | 7個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量 | |
B. | 1 moL H2生成1 mol H20時(shí)放出的熱量就是氫氣的燃燒熱的值 | |
C. | 用1mol/L的硫酸和適量的稀的Ba(OH)2溶液反應(yīng)可以測(cè)量中和熱的值 | |
D. | 條件相同,用16g固體硫或32 g固體硫分別在02中充分燃燒,測(cè)定的硫的燃燒熱不同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 不銹鋼屬于一種鐵合金 | |
B. | 纖維素是蠶絲的主要成分 | |
C. | 水泥是生活中常見的硅酸鹽材料 | |
D. | 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要原料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO | B. | Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ | ||
C. | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 | D. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 56.8% | B. | 36.4% | C. | 11.2% | D. | 45.6% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含有大量AlO2-的溶液中:Na+、K+、HCO3-、NO3- | |
B. | 中性溶液中:K+、Cl-、SO42-、Al3+ | |
C. | 加Al粉產(chǎn)生H2溶液中:SO42-、K+、Cu2+、Cl- | |
D. | pH=1的溶液中:NH4+、Na+、Fe3+、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 25℃,0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) | |
B. | 向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) | |
C. | 常溫下,氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7,c(Cl-)=0.1mol/L c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) | |
D. | 濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化還原反應(yīng)一定有單質(zhì)參與 | |
B. | 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 | |
C. | 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) | |
D. | 氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低 |
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