11．配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液時，下列操作會使配得溶液中NaCl的物質的量濃度偏大的是（　�。�
A．移液后未洗滌燒杯
B．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線
C．在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

分析 分析操作對溶質的物質的量n及溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：A．移液后未洗滌燒杯，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故A不選；
B．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；
C．在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液配制誤差分析，明確配制原理，熟悉用C=$\frac{n}{V}$判斷的技巧是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2011年“世界地球日”的主題是“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式”．下列做法可行的是（　�。�
A．用土填埋廢棄塑料，防止白色污染
B．使用車乙醇汽油，防止溫室效應
C．化工廠加高煙囪排放廢氣，防止酸雨
D．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）標出上述反應電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應中氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3．
（3）若反應中轉移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是44.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g
綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（　　）
A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．該混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D．該混合液中：c（K+）≥0.1mol/L  c（CO32-）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應．如圖表示加入的混合物的質量與產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關系．
（1）NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L．
（2）當NaOH溶液的體積為80mL，固體混合物的質量為34.4g，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為8.96升．
（3）當NaOH溶液的體積為120mL，固體混合物的質量仍為34.4g，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為11.2升．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有以下物質：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；  ⑦Cu
其中：屬于電解質的是④⑤；屬于非電解質的是②③⑥；能導電的是①④⑦（以上都用序號填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相關信息如下：
相關信息
X單質為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質
Y含Y元素的物質焰色反應為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
I．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．甲遇水可形成一種常見的漂白性物質．則甲的結構式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質生成Y2R2的化學方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標況下）X2．寫出其爆炸的化學方程式2HN3=3N2+H2 ；
（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質丁的化學式為NH4H；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質，寫出該反應的化學方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證（用化學方法）取固體生成物a g與足量鹽酸反應，測定生成氣體標況的體積為V L，若V＜$\frac{a}{56}$，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應，若質量減少則含F(xiàn)eO，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{{c（S}^{2-}）}$的比值變小，可采取的措施是（　　）
①加適量鹽酸②加適量NaOH（s）③加適量KOH（s）
④加適量KHS（s）⑤加水⑥通H2S（g）⑦加熱．
A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中通入大量的CO2氣體一定會產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的是（　�。�
①氯化鈣溶液      ②澄清的石灰水     ③碳酸鈉溶液
④偏鋁酸鈉溶液    ⑤硅酸鈉溶液       ⑥次氯酸鈣溶液．
A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤

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