Question

用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測NH₃和BF₃的空間構(gòu)型，結(jié)論正確的是（　　）

• A、直線形；三角錐形
• B、V形；三角錐形
• C、三角錐形；平面三角形
• D、直線形；平面三角形

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：價(jià)層電子對互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對”相互排斥的結(jié)果．價(jià)層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ 鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ 鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價(jià)層電子對數(shù)，由于價(jià)層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．

解答： 解：NH₃分子的中心原子N原子上含有3個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=

1

2

（5-3×1）=1，所以NH₃的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，其空間構(gòu)型是三角錐形；
BF₃分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)═

1

2

（3-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度不大，注意中心原子上的孤電子對數(shù)=

1

2

（a-xb），a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)．