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【題目】下列說法正確的是( )

A.化學鍵斷裂一定要吸收能量

B.吸熱反應一定需加熱才能發(fā)生

C.有能量變化的一定是化學反應

D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

【答案】A

【解析】

A、斷鍵吸收能量、成鍵放出能量，所以化學鍵斷裂一定要吸收能量，故A正確；

B、吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇的反應為吸熱反應，但不需要加熱，故B錯誤；

C、有能量變化的可能是物理變化，如水變成水蒸氣需要吸收能量，但屬于物理變化，故C錯誤；

D、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學反應，即活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關油脂的說法錯誤的是(　　)

A. 油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類

B. 油脂的水解反應叫皂化反應

C. 天然油脂大多數(shù)是由混合甘油酯構成的混合物

D. 油脂里飽和烴基的相對含量越大，熔點越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是(　　)

A．混合氣體中一定沒有乙炔

B．混合氣體中一定有乙烯

C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成

D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了使金屬和鹽酸反應的熱效應現(xiàn)象更利于觀察，參加演示實驗的效果，做了如圖所示的改進：把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小片鋁片，再用滴管滴加5毫升稀鹽酸于試管中．試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）寫出試管中有關反應的離子方程式 ．
（3）由實驗推知，氯化鋁溶液和氫氣的總能量（選填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A. Na+、Cl－、OH－

B. K+、Ca2+、CO32－

C. H+、Cl－、CO32－

D. Na+、Fe3+、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素

相關信息

A

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

H

是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學用語填空：

（1）A元素在元素周期表中的位置______，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是___________，C元素和F元素的電負性比較，較小的是_____________。

（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構型為____________，B元素所形成的單質分子中鍵與π數(shù)目之比為_________。

（3）G元素的低價陽離子的結構示意圖是_________________，F元素原子的價電子排布圖是__________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是________________________________________。

（4）G的高價陽離子的溶液與H單質反應的離子方程式為_____________________________;與E元素成對角關系的某元素的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，該兩性物質與D元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標 準狀況下）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）

A. 參加反應鐵粉的總質量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產生的氣體為 H2

D. AB 段產生的反應為置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4（ρ=1.84 g·cm-3）配制1 mol·L-1稀H2SO4 220 mL。有人設計了以下操作，請?zhí)顚懣瞻?/span>。

①量取98%的濃H2SO4__________________mL，應選用___________mL量筒。

②選取_____________mL的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并__________________后的H2SO4沿玻璃棒轉移到此容量瓶中。

③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中。

④在小燒杯內稀釋濃H2SO4，稀釋時用玻璃棒不斷攪拌。

⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1 cm～2 cm處。

⑥蓋上容量瓶塞子，搖勻。

⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線。

⑧將配制好的溶液轉入已洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>

（1）正確的操作步驟是（填序號）_________________________________________。

（2）此實驗中玻璃棒的作用是____________________________________________。

（3）實驗操作中有一處錯誤，該處錯誤是：____________________________________________

（4）下列操作會使所配溶液濃度偏高、偏低還是無影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

Ⅰ.轉移硫酸后，小燒杯未洗滌：____________________。

Ⅱ. 定容時俯視容量瓶刻度線：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同 ( )

A. 保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣 B. 保持溫度不變，縮小容器的體積

C. 保持體積不變，升高溫度 D. 保持體積和溫度不變，加入BaO2

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