Question

1．實驗室用如圖所示裝置探究氯氣的性質，請回答有關問題：

（1）A燒瓶中反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體．
（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣；
（2）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；
（3）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
（4）用氫氧化鈉吸收尾氣．

解答 解：（1）A．二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、水、氯氣，方程式為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，所以離子反應方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體；
（3）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，化學反應方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）用氫氧化鈉吸收尾氣，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，題目綜合性較強，難度中等，