1．根據(jù)表的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)不能得出的結論是（　　）
共價鍵鍵能
H-H436
H-F565
H-S339
H-Se314
A．H2（g）→2H （g）-436kJB．H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ
C．HF的熱穩(wěn)定性大于H2SD．H2S的沸點比H2Se的沸點高

分析 A．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量；
B．H（g）與F（g）結合放出熱量；
C．鍵能越大越穩(wěn)定；
D．H2Se和H2S結構相似，分子間只存在范德華力．

解答 解：A．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2（g）→2H （g）-436kJ，故A正確；
B．H（g）與F（g）結合放出熱量，H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ，故B正確；
C．HF的鍵能大于H2S，鍵能越大越穩(wěn)定，故C正確；
D．H2Se和H2S結構相似，分子間只存在范德華力，相對分子質量越大，沸點越高，故正確順序為H2Se＞H2S，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學鍵與能量的關系等知識，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，掌握鍵能與能量變化的關系是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示，回答下列問題．
（1）“O”點時液體不能導電，說明醋酸中不含離子鍵（填“含有”或“不含”）．
（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為c＞b＞a；a、b、c三點對應的溶液中c（H+）最大的是b．
（3）要使c點溶液中c（CH3COO-）增大而c（H+）減小，可采取的兩種措施是加入Zn，NaOH或CH3COONa
（4）若實驗測得c點處溶液中c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.001mol•L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5．
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是BD
A．c（H+）            
B．H+個數(shù)
C．CH3COOH分子數(shù)           
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個質子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；Z原子的價電子排布為3d74S2．
回答下列問題：
（1）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個電子，該分子中R原子采取sp雜化，該分子的立體構型為直線型．
（3）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe （RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-（任寫一種）．
（4）向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于0.5mol/L CH3COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是（　�。�
A．氫離子濃度相同
B．導電能力相同
C．相同體積時，中和NaOH的能力相同
D．加水稀釋10倍后，溶液的pH值均上升1個單位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：相關物質的溶度積常數(shù)見表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反
應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數(shù)為95%．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將10L空氣通過臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反應：3O2=2O3，得到9.7L混合氣體，則得到臭氧的體積（同條件）是（　�。�
A．1LB．0.5LC．0.3LD．0.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示裝置為在直流電的作用下電解200molNaCl溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當接通電源，通電一段時間后，B電極產(chǎn)生能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體224mL（標準狀況），則：
（1）a為電源的負極．
（2）寫出A電極反應式2H++2e-=H2↑
（3）如果想使反應溶液恢復到原來狀態(tài)，應該加入（或通入）HCl，加入0.73g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．教材中有一個演示實驗：用脫脂棉包住約0.2g Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，可觀察到脫脂棉燃燒起來．
（1）由實驗現(xiàn)象能得出的有關Na2O2與水反應的結論是：a．有氧氣生成；b．該反應是放熱反應．
（2）某研究性學習小組擬用如右圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論．
①用以驗證結論a的實驗方法及現(xiàn)象是將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃．
②用以驗證結論b的實驗方法及現(xiàn)象是將導管q放入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出．

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