Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示：

請回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為___。

（2）A和C形成的一種摩爾質量為41g·mol-1的化合物，該化合物與鹽酸反應能生成兩種鹽，其化學方程式為___。

（3）M為A的簡單氣態(tài)氮化物，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為___。N為A的另一種氫化物，其相對分子質量比M大15，N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為___，N與過量硫酸反應生成的酸式鹽的化學式為___。

（4）下列事實能說明E元素的非金屬性比D元素的非金屬性強的是___ (填序號)。

①E的單質與D的氣態(tài)氫化物的水溶液反應，生成淡黃色沉淀

②E與H2化合比D與H2化合更容易

③D與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+2價，E與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+3價

④等濃度的D和E的最高價含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E

（5）D2E2分子中各原子最外層均滿足8電子結構，則D2E2的電子式為___。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 AlN＋4HCl=AlCl3＋NH4Cl 2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O或2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ N2H6(HSO4)2 ①②③

【解析】

由短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置可知，A為N，B為O，C為Al，D為S，E為Cl。

A為N，B為O，C為Al，D為S，E為Cl。

(1)D為S，原子序數(shù)為16，位于周期表中的第三周期ⅥA族；

(2)A和C形成的一種摩爾質量為41g·mol－1的化合物，則該化合物為AlN。根據(jù)原子守恒，這兩種鹽分別為AlCl3和NH4Cl，其化學方程式為AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl；

(3)M為A的簡單氣態(tài)氫化物，為NH3，其水溶液為NH3·H2O，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O；N為A的另一種氫化物，其相對分子質量比M大15，則N為N2H4。N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH－；N2H4作為二元弱堿，其陽離子為N2H62＋，與過量硫酸反應生成的酸式鹽為硫酸氫鹽，陰離子為HSO4－，化學式為N2H6(HSO4)2；

(4)①E的單質，即Cl2，與D的氣態(tài)氫化物H2S的水溶液反應，生成淡黃色沉淀，發(fā)生反應Cl2＋H2S=S↓＋2HCl，Cl2置換出S，Cl2的氧化性大于S的氧化性，則可知非金屬性Cl(E)大于S(D)，正確；

②非金屬元素的非金屬性越強，與氫氣化合越容易。Cl2與H2化合比S與H2化合更容易，可知非金屬性Cl(E)大于S(D)，正確；

③S與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+2價，Cl2與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+3價，Cl2得到電子能力強，可知非金屬性Cl(E)大于S(D)，正確；

④D的最高價含氧酸為H2SO4，E的最高價含氧酸為HClO4。同濃度下，H2SO4溶液中c(H＋)大，是由于H2SO4為二元酸，HClO4為一元酸，且均為強酸，在溶液中完全電離，與它們的非金屬性強弱無關，錯誤；

綜上①②③符合題意；

(5)D2E2分子中各原子最外層均滿足8電子結構，S達到穩(wěn)定結構需要形成2對共用電子對，Cl達到穩(wěn)定結構需要形成1對共用電子對，可知S2Cl2分子中S原子間共用1對電子，每個S原子與Cl原子共用一對電子，結構式為Cl-S-S-Cl，其電子式為。