從一個(gè)關(guān)系量的單位，我們可以得出該量的計(jì)算公式，如：從摩爾質(zhì)量的單位：g?mol-1，可得出分子應(yīng)當(dāng)是質(zhì)量、分母應(yīng)當(dāng)是物質(zhì)的量，因此摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式為 M=m/n，以此類推，物質(zhì)的量濃度單位是______，其計(jì)算公式c=______；由微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系推出阿佛加德羅常數(shù)的公式NA=______；氣體摩爾體積的單位是______，其計(jì)算公式是Vm=______．
根據(jù)物質(zhì)的量濃度單位為mol?L-1，可得出分子應(yīng)當(dāng)是物質(zhì)的量、分母應(yīng)當(dāng)是體積，因此物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式為c=
n
V
；阿佛加德羅常數(shù)的單位為mol-1，可得出分子應(yīng)當(dāng)是個(gè)數(shù)、分母應(yīng)當(dāng)是物質(zhì)的量，因此物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式為NA=
N
n
；氣體摩爾體積的單位是L?mol-1，可得出分子應(yīng)當(dāng)是體積、分母應(yīng)當(dāng)是物質(zhì)的量，因此物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式為Vm=
V
n
；故答案為：mol?L-1；
n
V
；
N
n
；L?mol-1；
V
n
．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從一個(gè)關(guān)系量的單位，我們可以得出該量的計(jì)算公式，如：從摩爾質(zhì)量的單位：g?mol-1，可得出分子應(yīng)當(dāng)是質(zhì)量、分母應(yīng)當(dāng)是物質(zhì)的量，因此摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式為 M=m/n，以此類推，物質(zhì)的量濃度單位是
mol?L-1
mol?L-1
，其計(jì)算公式c=
n
V
n
V
；由微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系推出阿佛加德羅常數(shù)的公式NA=
N
n
N
n
；氣體摩爾體積的單位是
L?mol-1
L?mol-1
，其計(jì)算公式是Vm=
V
n
V
n
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州二模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?（K?mol）-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與
溫度
溫度
 有關(guān)；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
b、c
b、c
  （填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
吸
吸
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=2a，a＞1
b=2a，a＞1
 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是
c、d
c、d
．
a．升高溫度      b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)     d．再充入1mol CO2和3mol H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

從一個(gè)關(guān)系量的單位，我們可以得出該量的計(jì)算公式，如：從摩爾質(zhì)量的單位：g?mol-1，可得出分子應(yīng)當(dāng)是質(zhì)量、分母應(yīng)當(dāng)是物質(zhì)的量，因此摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式為 M=m/n，以此類推，物質(zhì)的量濃度單位是________，其計(jì)算公式c=________；由微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系推出阿佛加德羅常數(shù)的公式NA=________；氣體摩爾體積的單位是________，其計(jì)算公式是Vm=________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省廈門一中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

從一個(gè)關(guān)系量的單位，我們可以得出該量的計(jì)算公式，如：從摩爾質(zhì)量的單位：g?mol-1，可得出分子應(yīng)當(dāng)是質(zhì)量、分母應(yīng)當(dāng)是物質(zhì)的量，因此摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式為 M=m/n，以此類推，物質(zhì)的量濃度單位是    ，其計(jì)算公式c=    ；由微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系推出阿佛加德羅常數(shù)的公式NA=    ；氣體摩爾體積的單位是    ，其計(jì)算公式是Vm=    ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案