Question

在25℃的條件下，下列敘述正確的是（　�。�

• A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）
• B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4
• C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH＜7
• D、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH^-）增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)電荷守恒，2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），而溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺）；
B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后，由醋酸電離，所以pH增加不到一個單位；
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性；
D、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水的電離受抑制，則溶液中c（OH^-）減�。�

解答： 解：A、根據(jù)電荷守恒，2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），而溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），所以2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后，由醋酸電離，所以pH增加不到一個單位，所以pH＜4，故B錯誤；
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，故C正確；
D、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水的電離受抑制，則溶液中c（OH^-）減小，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查電荷守恒，弱電解質(zhì)的稀釋和電離平衡的移動，題目比較容易．