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【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OH+3H2↑，工作原理如圖所示。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。下列說法正確的是

A．b是電源的正極

B．陽極電極反應為Fe6e+4H2O+8H+

C．電解過程中，不需要將陰極產生的氣體及時排出

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的H2生成

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據方程式可知鐵失去電子，鐵作陽極，與電源的正極相連，因此a是電源的正極，A錯誤；B、陽極電極反應為Fe6e+8OH+4H2O，B錯誤；C、氫氣具有還原性，根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應使產率降低，C錯誤；D、陰極產生氫氣，電極反應式為2H++2eH2↑。因此當電路中通過1 mol電子的電量時，產生氫氣的物質的量是n(H2)=1 mol÷2=0.5 mol，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物丙由如下反應制得：

丙的結構簡式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO和副產品Na2SO4。其工作流程如下：

（1）①該工藝中采用H2O2取代原工藝中的FeSO4減少了雜質的進入，寫出溶解時H2O2參與反應的離子方程式 。

②脫硫過程是把PbSO4轉化為PbCO3，然后煅燒生成PbO而不直接煅燒PbSO4生成PbO，其原因是 。

③煅燒碳酸鉛得到粗PbO。在NaOH溶液中，存在平衡：

PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) ΔH＞0，其溶解度曲線如圖所示。

結合上述溶解度曲線，簡述由粗PbO制備高純PbO的實驗方案： 。

（2）濾液1和濾液2按一定比例混合得到主要成分為Na2SO4及少量Pb2+等重金屬離子的混合液，實驗室中提純其中的Na2SO4步驟如下：

Ⅰ．取100 mL濾液，調節(jié)濾液的pH，向濾液中加入10 g活性炭充分攪拌，過濾

Ⅱ．加熱濾液

Ⅲ．向濾液中加入100 mL乙醇

Ⅳ．過濾、洗滌，烘干

①不同pH下濾液中鉛的去除率如圖所示，pH＞7時，鉛去除率下降的原因可能是 。

②步驟Ⅱ加熱除了把濾液濃縮到15％外，還有一個作用為 。

③步驟Ⅲ加入乙醇的作用為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有5種物質：①鄰二甲苯 ②環(huán)己烯 ③苯 ④聚乙烯 ⑤2－丁炔，其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能發(fā)生化學反應使溴水褪色的是

A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)雙酚A(也稱BPA)常用來生產防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結構簡式如圖所示。

下列關于雙酚A的敘述中，不正確的是__________。

A．遇FeCl3溶液變色

B．可以發(fā)生還原反應

C．1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應

D．可與NaOH溶液反應

雙酚A的一種合成路線如圖所示：

B→C的化學方程式是_______________。

(2)在有機化學分析中，根據反應物的性質和所得的產物，即可確定烯烴中雙鍵的位置，

某有機物X的分子式為C9H14，經催化加氫后得到分子式為C9H18的飽和化合物，X可發(fā)生如下變化：

試寫出有機物X可能的結構簡式：__________________________.

(3)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料，都屬于烴(B中氫原子未畫出)，它們的結構如圖所示。

下列有關說法正確的是________。

A、環(huán)蕃和超蕃互為同系物

B、環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C、環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應

D、超蕃的一氯取代物只有1種，二氯取代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素在地殼中含量豐富，下列有關說法不正確的是

A. 不銹鋼屬于鐵合金B. 用KSCN溶液可檢驗溶液中的Fe3+

C. 鐵制品腐蝕過程中鐵被還原D. 鐵礦石煉鐵過程中涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。請回答下列問題：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。

（2）在一定條件下氨氣可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。

①一定條件下，在2 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反應經5 min后達到平衡，測得容器中水蒸氣為0.6 mol，則平均反應速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。

②尿素的合成過程分兩步進行：

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)

NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)

第一步反應在11.1 Mpa、160 ℃的條件下反應較快，轉化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉化率也較低。因此，總反應的反應速率和轉化率主要取決于____________（填“第一步”或“第二步”）。

③將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．v正(NH3)=2v逆(CO2)

b．密閉容器中氨氣的體積分數不變

c．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

d．密閉容器中混合氣體的密度不變

（3）在一定條件下焦炭可以還原NO2，反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，

3 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和N2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最小的是 （填“A”“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（4）將CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反應設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2。則電池的正極電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題：

(1)分子式為C5HI2O屬于醇且能催化氧化生成醛的同分異構體有____種，寫出其中任意一種的結構簡式______________________。

(2)與NaOH水溶液共熱，生成的有機物的結構簡式為___________。

(3)相對分子質量為70的烯烴的分子式為_______，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結構簡式式為__________________。

(4)某有機物的分了式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機物的結構簡式為________；若該有機物有一個順式異構體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機物的結構簡式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由第一電離能數據推斷，最有可能生成穩(wěn)定的單核陽離子的元素是（ ）

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

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