【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb

【答案】D

【解析】試題分析：A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯誤；B．放電過程中陽離子向正極移動，Li+向正極移動，故B錯誤；C．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故C錯誤；D．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng)，則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為

A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3,SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉，鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，工藝流程如下：

已知:SiO2在“堿液”中轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉Na2Al2SixO8)沉淀。

(1)過量NaOH溶液溶解鋁土礦時為了提高浸出率可采取的措施是_______。(任寫一種)

(2)電解I的化學方程式_______。

(3)“灼燒”操作用到的主要儀器有_______、_______、三腳架、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗。

(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

物質(zhì)A為_______。(填化學式)

(5)反應(yīng)III的化學方程式為_______，某同學經(jīng)過分析認為可以再設(shè)計一個電解槽，電解_______ (填物質(zhì)名稱)溶液，更能實現(xiàn)副產(chǎn)物的循環(huán)利用。

(6)某同學認為該制備工藝也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，當溶液中鐵離子沉淀完全時，此時溶液pH是_______。(一般認為室溫下離子濃度小于10-5mol/L時沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. y的二氯代物有3種 B. x、y和z均能與溴水發(fā)生反應(yīng)

C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3，達到平衡時，3v正(H2)=2v正(NH3)

B. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應(yīng)，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應(yīng)速率，又不影響H2的生成

C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中，c(OH－)/c(NH3H2O)變小

D. 25℃時，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，說明H2B為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫（SnCl4）可由下述反應(yīng)制得：Sn+2Cl2==SnCl4。氯氣是一種黃綠色的氣體。純的四氯化錫在常溫下是無色液體，極易與水反應(yīng)，在空氣中與水蒸汽作用而冒白煙。下圖是制備四氯化錫的裝置圖：

請回答下列問題：

（1）寫出儀器b的名稱_________________

（2）寫出下列裝置的作用：A________________、D________________、E________________。

（3）裝好藥品，并安裝好儀器后，開始制備SnCl4的系列實驗操作是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氨氣通過灼熱的CuO后，發(fā)現(xiàn)固體變紅色，此外還收集到一種單質(zhì)氣體，這種氣體估計應(yīng)是（ ）

A. O2 B. H2 C. NO D. N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學實驗并非在標準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。

（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；

②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。

（2）經(jīng)過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下:

a.檢查裝置氣密性；

b.常溫常壓下，取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；

c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。

（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導致實驗誤差_______。

A.收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣

B.收集H2前導管B中無蒸餾水

C.分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和X可形成兩種液態(tài)化合物（常溫常壓），Y+和X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X和Z位于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序為：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）

B. R與X形成的兩種液態(tài)化合物中均只含極性共價鍵

C. Y與X可形成堿性氧化物Y2X2

D. 由R、X、Y、Z四種元素形成的常見化合物可抑制水的電離

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