Question

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是

A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且甲的壓強(qiáng)大

C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系

D．圖4表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0．045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率與原來(lái)比都加快。因此圖①不能表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，錯(cuò)誤；B． 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。若增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但由于反應(yīng)前后氣體體積相等，所以增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)大，錯(cuò)誤；C．向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，開始發(fā)生反應(yīng)：Al2(SO4)3+ 6NaOH= Al(OH)3↓+3Na2SO4; MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;當(dāng)二者沉淀完全，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O，但是Mg(OH)2不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此最后還應(yīng)該有沉淀。故圖③不能表示生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系，錯(cuò)誤；D．圖4表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(N2)=(0．6mol—0．3mol)÷2L÷10min =0．015mol/ (L? min)，由于v(H2)：v(N2)=3 ：1，所以v(H2)=0．045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，在這一瞬間，平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以d的物質(zhì)的量還是0．3mol。由于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以n(N2)會(huì)逐漸減小，直至建立新的平衡。故d的變化曲線為d，正確。

考點(diǎn)：考查圖像法在表示化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、物質(zhì)的反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象與加入物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí)。