氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(－1價)和S(＋6價)的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反應開始時，反應速率加快的原因是_____________________________________________。

(2)反應后期，反應速率又下降的原因是_____________________________________________。

解析：我們知道，下列因素能引起化學反應速率加快：①增加濃度；②增大氣體的壓強，從而縮小體積；③升溫；④加正催化劑。依題意可首先排除②和④；由于題意中不涉及供熱及熱量變化，故不需要考慮③；題中沒有外加物質，所以也不需要考慮①。因此，只考慮c(H+)的變化對化學反應速率的影響。

答案：(1)反應開始時，2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4，由于生成較多的H2SO4，則c(H+)增大，必然導致化學反應速率加快

(2)反應后期，H2SO4和NaHSO3反應，使c(H+)和c()均減小，則化學反應速率又減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成和的速率v和時間t的關系如下圖所示，又知這個反應的速率隨著溶液中氫離子濃度的增加而加快。

(1)寫出該反應的離子方程式____________________________；

(2)為什么反應開始時速率加快____________________________；

為什么后期反應速率下降____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6)的速率如圖所示。已知這個反應速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反應開始反應速率加快的原因是________________________________________。

(2)反應后期反應速率下降的原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl-和SO的速率如圖9-4所示。已知這個反應速率隨著溶液中(H+)增大而加快。?

圖9-4?

（1）為什么反應開始一段時間內速率逐漸加快？　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）為什么后期反應速率逐漸減慢？　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl（－1價）和S（+6價）的速率如圖曲線所示，已知ClO3－的氧化性隨c(H+)的增大而增強，有關方程式為：

ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反應開始時反應速率加快的原因是                    ；

（2）反應后期反應速率下降的原因是                                                               。

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