常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,下列說法正確的是
A.若pH=7,HA的濃度一定為0.1 mol·L-1
B.若pH>7,HA的pH不可能等于1
C.若pH<7,溶液中的微粒濃度關系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.若pH=12,且HA為強酸時,HA的濃度應為0.08 mol·L-1
BD

試題分析:問題集中在酸是強酸還是弱酸,如果是強酸,一元強酸和一元強堿等體積、等濃度混合,混合后溶液呈中性,但如果為一元弱酸,等體積、等濃度混合,恰好生成強堿弱酸鹽,溶液是呈現(xiàn)堿性的,所以如果溶液呈現(xiàn)中性,酸的體積要大一點,A項錯;如果酸非常的多,就不存在C項的關系,C項錯。
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池,充一次電可以連續(xù)使用一個月。已知該電池的總反應式為:
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
請?zhí)羁眨?br />(1)放電時:負極的電極反應式為_________________________________________________________。
(2)通入甲醇一端的電極是________極,電池在放電過程中溶液的pH將_______ (填“上升”、“下降”或“不變”)。
(3)若在常溫、常壓下,1 g CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.68 kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液肯定呈酸性的是(  )
A.含有H+離子的溶液B.c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液
C.c(OH-)<c(H)的溶液D.pH小于7的溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.95 ℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
B.pH = 3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH = 4
C.0.2 mol·L-1的鹽酸,與等體積水混合后pH = 1
D.pH = 3的醋酸溶液,與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液一定呈酸性的是
A.pH<7的溶液B.c(H+)>c(OH) 的溶液
C.pH>7的溶液D.c(H+)<c(OH) 的溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在實驗室中我們用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉,通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析,你認為下列推斷正確的是
A.碳酸鈉的濃度為0.001mol·L-1
B.在pH=7時溶液中[Na]=[Cl]
C.在pH=6時:[Na+]>[HCO3]>[CO32]
D.c→d發(fā)生的主要離子反應:CO32+H+=HCO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,a mol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,pH為7,則下列關系一定正確的是
A.a(chǎn)=bB.a(chǎn)>bC.c(A-)= c(Na+)D.c (A-)< c(Na+)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.將pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸等體積混合,混合后溶液的pH=2
B.HA-比HB-更難電離,則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C.在飽和氨水中加入同濃度的氨水,平衡正向移動
D.某溫度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,混合溶液的pH=7

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下, pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中,正確的是(   )
A.Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線,a點水的電離程度大于c點水的電離程度
B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大,且兩點的KW相同
C.a(chǎn)點時,等體積的兩溶液與NaOH反應消耗的NaOH量相同
D.加入足量NaOH,b點溶液消耗的NaOH比d點溶液消耗的多

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