某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（    ）

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

解析：KW=16×10-16，則c(D+)=4×10-8 mol·L-1

A.pD=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4，A錯。

B中c(OD-)==0.01 mol·L-1，pD==-lg16×10-14=12.8，B錯。

C.c(D+)==0.01 mol·L-1，pD=-lg0.01=2.0(符合題意）

D.c(D+)==0.1 mol·L-1

pD=-lg0.1=1.0

答案：CD


練習(xí)冊系列答案
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設(shè)水的電離平衡線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________。
（3）若在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1×10-12。若用pH一樣的定義來規(guī)定pD值，則pD=－lg{ c（D+）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。

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某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（   ）

A．中性溶液的pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0

C．溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 3.1水溶液卷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10－15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D＋)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是                                  （   ）

A．中性溶液的pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0

C．溶解0.01　mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0

D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：選擇題

某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10－15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D＋)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是                               （    ）

   A．中性溶液的pD=7.0.

   B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.

   C．溶解0.01　mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.

   D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.

 

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