5．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．青銅C．錳鋼D．水銀

分析 根據(jù)各物質(zhì)的成分分析正誤，合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．

解答 解：A．硬鋁的成分是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，故A錯誤；
B．青銅是銅錫合金，故B錯誤；
C．錳鋼是錳與鐵的合金，故C錯誤；
D．水銀是汞，是金屬單質(zhì)，所以不是合金，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了合金的定義，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累，明確物質(zhì)的俗稱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列框圖中物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．已知A、B、C均為有刺激性氣味氣體，A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去；B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，C使溶液顯藍(lán)色；H為無色氣體，I為紅棕色氣體，反應(yīng)②有大量白煙生成．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
BCl2，CNH3，INO2
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式
反應(yīng)①Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl
反應(yīng)②8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
反應(yīng)③4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高B．P、S、Cl原子半徑依次減小
C．N、O、F元素非金屬性依次減弱D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：④＞③＞②＞①
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列描述及熱化學(xué)方程式均正確的是（　�。�
A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出3260 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
C．已知常溫下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量
D．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱233kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
C．Na+、MnO4-、K+、SO42-D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，某同學(xué)設(shè)計了燃燒法測量的實驗方案，通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比．實驗裝置如下圖所示（已知CuO 可以作為碳?xì)浠衔锶紵拇呋瘎?br />
（1）若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH 溶液，裝置A的作用有：
①除去空氣中的CO2氣體；
②調(diào)節(jié)X和空氣的通入速率，保證O2過量
（2）D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，
（3）E裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D，對結(jié)果產(chǎn)生影響，
（4）上述裝置中有一處缺陷，請改正在A、B之間加一個盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2（或P2O5、堿石灰、固體NaOH等）的干燥管．
（5）若實驗裝置經(jīng)過改正后，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
質(zhì)量實驗前實驗后
藥品+U形管的質(zhì)量/g101.1102.9
藥品+廣口瓶D的質(zhì)量/g312.0314.2
則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
性狀熔點/℃沸點/℃水溶性
N2H4無色液體1.4113與水混溶
N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水
某學(xué)生對NH3與NaClO的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅰ取10g NaClO固體，加入100mL水固體溶解，溶液呈堿性
Ⅱ液面上方出現(xiàn)白霧
（1）NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一種二元弱堿．
①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍(lán)，其原因是（用化學(xué)用語表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進(jìn)行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍(lán)．該實驗不能判斷白霧中含有N2H4，理由是白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
（3）進(jìn)一步實驗確認(rèn)了A中生成了N2H4．步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（N2不參與反應(yīng)）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）繼續(xù)進(jìn)行如下實驗：
a．向A中加入過量稀硫酸，得到沉淀．過濾、洗滌，得到N2H6SO4固體．
b．將N2H6SO4固體溶于KOH溶液，蒸餾，得到高純度、高濃度的N2H4溶液．
①通過檢驗Cl-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗Cl-操作是取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無Cl-．
②提純含有NaCl的N2H6SO4固體的實驗方法可以是重結(jié)晶．
③實驗b中省略的實驗操作是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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