【題目】常溫下，稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液，下圖中的縱坐標(biāo)不能表示

A. CH3COOH的電離程度 B. 溶液中H+的數(shù)目

C. 溶液中OH-的濃度 D. 溶液中CH3COOH的濃度

【答案】D

【解析】稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液，醋酸電離程度增大，所以縱坐標(biāo)能表示CH3COOH的電離程度，故A錯(cuò)誤；稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液，醋酸電離程度增大，溶液中H+的數(shù)目增大，所以縱坐標(biāo)能表示溶液中H+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液，氫離子濃度減小，根據(jù)水的離子積不變，OH-的濃度增大，所以縱坐標(biāo)能表示溶液中OH-的濃度，故C錯(cuò)誤；稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOH的濃度減小，所以縱坐標(biāo)不能表示CH3COOH的濃度，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Na2O2分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）

A. BaCl2 B. K2SO4 C. CuCl2 D. Ca(HCO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是

A. 常溫常壓下，1.7 g氨氣中含有的原子數(shù)目為0.4NA

B. 50 mL 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的K+數(shù)目為0.1NA

C. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________。

（2）B→C的反應(yīng)條件為_____________。

A→B和D→E的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。

（3）D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學(xué)方程式為_____________。

（5）下列關(guān)于化合物G的說法錯(cuò)誤的是_____________。

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物存在順反異構(gòu)體

D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)

（6）M是D的同分異構(gòu)體，與D具有相同的官能團(tuán)。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。

（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（ ）

A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)在容積可變的密閉容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.25。計(jì)算[（1）、（2）的計(jì)算都需按格式寫計(jì)算過程，否則答案對(duì)也不給分]

（1）該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常數(shù)________。（設(shè)該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）

（2）上述反應(yīng)的平衡時(shí)，再充入10 mol的N2，根據(jù)計(jì)算，平衡應(yīng)向什么方向移動(dòng)________

（3）某溫度下將所得的氨氣配成0.1 molL-1的溶液，所得溶液的pOH_____；將該溶液沖稀100倍；計(jì)算此時(shí)氨水的電離度為________(已知該溫度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋁的熔點(diǎn)很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是

A.加熱使膽礬失去結(jié)晶水B.加熱使高錳酸鉀分解

C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。

(2)根據(jù)上圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學(xué)式：B______；F_____。

(3)寫出過程反應(yīng)①的離子方程式_________________，固體B所含對(duì)應(yīng)的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)寫出③中鹽酸過量時(shí)的離子反應(yīng)方程式_____________。

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