Question

某溶液僅含下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．
陽(yáng)離子：Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺；陰離子：OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．
①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，溶液中陰離子種類(lèi)不變； 請(qǐng)推斷：
（1）原溶液中含有陽(yáng)離子

 

含有陰離子

 

（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，所以溶液中無(wú)三價(jià)鐵離子；向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，溶液中陰離子種類(lèi)不變，若溶液中含有碳酸根離子，加入鹽酸后，溶液中陰離子種類(lèi)會(huì)減少，所以溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子；二價(jià)鐵離子和氫氧根離子生成沉淀，所以溶液中沒(méi)有氫氧根離子；溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子電荷相等，二價(jià)鐵離子和氯離子、硝酸根離子所帶電荷相等，溶液中沒(méi)有氫氧根離子，所以陰離子是硫酸根離子，溶液中呈現(xiàn)二價(jià)的陽(yáng)離子有鎂離子，所以溶液中含有鎂離子．
若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體是氧化鐵和氧化鎂，根據(jù)鐵原子、鎂原子守恒計(jì)算固體質(zhì)量．

解答： 解：向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，所以溶液中無(wú)三價(jià)鐵離子；向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，溶液中陰離子種類(lèi)不變，若溶液中含有碳酸根離子，加入鹽酸后，溶液中陰離子種類(lèi)會(huì)減少，所以溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子；二價(jià)鐵離子和氫氧根離子生成沉淀，所以溶液中沒(méi)有氫氧根離子；溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子電荷相等，二價(jià)鐵離子和氯離子、硝酸根離子所帶電荷相等，溶液中沒(méi)有氫氧根離子，所以陰離子是硫酸根離子，溶液中呈現(xiàn)二價(jià)的陽(yáng)離子有鎂離子，所以溶液中含有鎂離子．
（1）通過(guò)以上分析知，原溶液中含有陽(yáng)離子為：Fe²⁺，Mg²⁺；含有陰離子：NO₃^-，Cl^-，SO₄^2-．
故答案為：Mg²⁺、Fe²⁺；Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
（2）二價(jià)鐵離子和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定會(huì)被空氣氧化成氫氧化鐵，所以充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體是氧化鐵和氧化鎂，
根據(jù)原子守恒計(jì)算固體質(zhì)量．
Mg²⁺----MgO
1mol    40g
1mol    40g
Fe²⁺----

1

2

Fe₂O₃；
1mol      80g
1mol      80g
所以固體質(zhì)量為40g+80g=120g，
故答案為：120．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，綜合性較強(qiáng)，難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)是：二價(jià)鐵離子能和硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體．