5．下列主族元素中，元素的原子相對來說最不易得電子，也不易失電子的是（　　）
A．ⅠAB．ⅡAC．ⅣAD．ⅦA

分析 元素的原子相對來說最不易得電子，也不易失電子的是最外層有4個電子的原子，根據(jù)最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)來回答．

解答 解：最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，元素的原子相對來說最不易得電子，也不易失電子的是最外層有4個電子的原子，即是ⅣA的元素，故選C．

點評 本題考查學生元素周期律的應用知識，注意知識的靈活應用是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．酒在釀造過程中部分醇會轉(zhuǎn)化為羧酸，進而形成各種酯類化合物，使酒具有了特殊的香味．國家標準規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應不少于0.30g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應不少于2.0g/L．
回答下列問題：
（1）米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測定，裝置如圖I所示．儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；A中溫度計的位置正確的是b（選填a、b或c）；
（2）收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中，其目的是減少乙醇揮發(fā)，防止影響測定結果（作用是冷凝）．欲收集無水乙醇，可加入足量的生石灰（填物質(zhì)名稱）后再進行蒸餾．
（3）為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點．判斷終點的依據(jù)是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不褪色．若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級，則消耗NaOH溶液體積應不小于10.00mL．
（4）白酒中的總酯量可用返滴法測定．往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH標準溶液，用圖II裝置水浴加熱半小時．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點．
加熱半小時的目的是使酯水解完全．已知最終消耗硫酸標準溶液7.70mL，該白酒樣品中總酯量為2.024g/L．
（5）下列操作會使總酯量測定結果偏高的是c（選填編號）
a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
d．滴定管未用硫酸標準溶液潤洗
（6）圖I和圖II的裝置中均用到了冷凝管，其進水口分別為b（選填編號）
a．①③b．②④c．②③d．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中可能含有K+
B．廣泛pH試紙測得某新制氯水的pH為4
C．配制240ml某溶液，應選240ml容量瓶
D．可用排飽和食鹽水來收集純凈的氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的分子中，不含共價鍵的是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．HClD．Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液		B．
制氫氧化亞鐵
C．
碳酸氫鈉受熱分解		D．
萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）傳統(tǒng)無機非金屬材料主要包括玻璃、水泥和陶瓷．
（2）現(xiàn)有A．晶體硅；B．氧化鋁陶瓷；C．水泥；D．石英玻璃；E．光纖：
①常用作耐火材料的是B；  ②常用來制化學儀器的是D；   ③用作建筑材料的是C；
④可用做半導體材料的是A；   ⑤可用來制作光纜的是E．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應不屬于取代反應的是（　�。�
A．苯與濃硫酸反應B．乙醇與HBr溶液共熱制溴乙烷
C．乙醇和濃硫酸共熱至170℃D．油脂與強堿水溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某無色溶液中可能含有Na+、SO42-、MnO4-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，依次進行下列實驗．觀察到現(xiàn)象如下：
①向溶液中滴加過量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置、CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③另取原溶液少量加入BaCl2和鹽酸的混合液，無白色沉淀產(chǎn)生．
回答下列問題：
（1）原溶液中肯定含有的離子是Na+、Br-；肯定沒有的離子是SO42-、MnO4-、CO32-．
（2）②生成的白色沉淀中肯定有AgCl（寫沉淀的化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M為Cu．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）CoC2O4•2H2O高溫焙燒的化學方程式為4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為4.0×10-3．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10

查看答案和解析>>

同步練習冊答案