下列過(guò)程屬于熵(S)增加的是  (　　)

A．一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石
C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

D

解析試題分析：A.體系的混亂程度減小，即熵(S)減小。錯(cuò)誤。B. 高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石。由于石墨、金剛石都是固態(tài)，熵不變，但是內(nèi)能增加也就是焓增加。錯(cuò)誤。C.該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)。錯(cuò)誤。D.反應(yīng)后氣體的體積增加，及熵增加。正確。
考點(diǎn)：考查熵的定義及反應(yīng)的熵如何改變的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)說(shuō)法正確的是

A．溫度越高，K值越大
B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大
D．K值的大小與起始濃度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
B．在提純過(guò)程中，S2 的量不斷增多
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D．在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH＜0，在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．K2＞K1
C．c2(CO)=c2(NO2)D．c1(CO)＞c2(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B．恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的CO2，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

             容器體積/L
c(X)/mol·L—1
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0. 90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列說(shuō)法正確的是(     )
A．m＞n
B．溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．Q＜0
D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加大的是(　　)
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏邷囟取、劭s小反應(yīng)容器的體積　④不斷分離出生成物�、菁尤隡nO2

A．①②③④⑤B．①②⑤C．②D．②③

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