Question

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25＜T₁＜T₂，則a

 

（填“＞”、“＜”或“=”）1×10^-14，作出此判斷的理由是

 

．
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

 

．
（3）T₂℃下，將PH=11的苛性鈉溶液V₁與PH=1的稀硫酸V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的PH=2，則V₁：V₂=

 

，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：（1）根據(jù)水的電離過程為吸熱反應(yīng)判斷；
（2）硫酸鈉溶液是顯中性的；
（3）混合液的pH=2，酸過量，根據(jù)c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V總

計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)后溶液的組成分析各種離子的濃度大�。�

解答： 解：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，
故答案為：＞；升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大；
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1，
故答案為：1000：1；
（3）混合液的pH=2，酸過量，c（H⁺）=c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V總

=

0.1mol/L×V2L-0.1mol/L×V1L

(V1+V2)L

=0.01，
解之得：

V1

V2

=9：11，
c（Na⁺）=0.1×9/（9+11）=0.045mol/L
c（SO₄^2-）=0.05×11/20=0.0275mol/L
c（H⁺）=0.01mol/L
硫酸過量溶液顯酸性，c 則（H⁺）＞c （OH^-），
故溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：c （Na⁺）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
故答案為：9：11；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、溶液中離子濃度大小比較以及pH計(jì)算，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題；該題的關(guān)鍵是明確溶液中幾個(gè)重要守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒．