下列說法正確的是（　�。�
A、分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B、分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C、非極性分子中一定含有非極性鍵
D、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．分子晶體中存在分子間作用力，單原子分子中沒有共價鍵；
B．能電離出2個氫離子的酸是二元酸；
C．空間結構對稱，正負電荷中性重疊的分子為非極性分子；
D．非金屬性強的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑．
解答： 解：A．稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價鍵，其晶體屬于分子晶體一定存在分子間作用力，故A正確；
B．能電離出2個氫離子的酸是二元酸，含有2個氫原子的不一定是二元酸，如HCOOH屬于一元酸，故B錯誤；
C．含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構成的非極性分子，故C錯誤；
D．非金屬性強的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查較綜合，涉及化學鍵、分子間作用力、鍵的極性與分子的極性、非金屬性及物質(zhì)性質(zhì)等，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

體積相同的鹽酸和醋酸兩溶液中n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列正確的是（　�。�
A、兩種溶液的pH不相同
B、它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C、分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl-）=n（CH3COO-）
D、它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），以它為原料，按如下工藝流程圖，可制得“輕質(zhì)氧化鎂”． 如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定．

表一：生成氫氧化物沉淀的pH                  表二：化學試劑價格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全試劑價格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7漂液（含NaClO25.2%）450
Fe（OH）27.69.6H2O2（30%）2400
Mn（OH）28.39.8NaOH（固98%）2100
Mg（OH）29.611.1Na2CO3（固95%）600
鹵塊（MgCl2，30%）310
（注）Fe（OH）2呈絮狀，不易從溶液中除去，除Fe2+通常將它氧化成為Fe3+后，生成Fe（OH）3而除之．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳選擇應是
 
簡述原因：
 
；試劑X的作用是
 
．
（2）在步驟③中加入的試劑應是
 
，控制pH=9.8的目的是
 
．
（3）有同學提出控制pH=9.6更為合適，你認為是否正確
 
（填正確、不正確）并說明理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小組研究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ表示增加反應物濃度對該平衡的影響
B、圖Ⅱ表示減小壓強對該平衡的影響
C、圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙＞甲
D、圖Ⅳ表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗
B、晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形
C、分子晶體熔化時，不破壞共價鍵；原子晶體熔化時，破壞共價鍵
D、在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖．下列說法中錯誤的是（　　）
A、所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol?L-1
B、操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C、操作4如果仰視，結果配得溶液濃度偏低
D、操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三個實驗的操作圖，根據(jù)圖回答問題：

①寫出下列儀器的名稱：A
 
；B
 
．
②圖Ⅰ在實驗過程中，冷凝水從
 
（填“a”或“b”，下同）口流入，從
 
口流出；
③操作Ⅲ的實驗名稱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為某同學配制100mL 0.0100mol?L-1 硫酸溶液過程中的某步操作，該操作應在如圖所示的操作位置是（　�。�
A、①②之間B、③④之間
C、④⑤之間D、⑤⑥之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A、Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
B、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C、Na2O+CO2=Na2CO3
D、Na2O2+SO2=Na2SO4

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