Question

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為

N

；
（2）B^-和C⁺的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B^-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

；
（3）D³⁺的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號是

Cu

，其基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

．

Answer 1

分析：根據(jù)原子或離子的核外電子排布確定元素的質(zhì)子數(shù)，可確定元素的種類，
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，次外層有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素是N元素；
（2）B^-和C⁺的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，分別為Cl和K元素；
（3）D³⁺的3d亞層為半充滿，為Fe元素；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu元素．

解答：解：（1）基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子的元素符號為N，其電子排布式為：1s²2s²2p³，
故答案為：N；
（2）B^-和C⁺的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，分別為Cl和K元素，則B^-為Cl^-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）D³⁺的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，為Fe，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu元素，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案為：Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．

點評：本題考查原子核外電子的排布規(guī)律以及構(gòu)造原理的應用，以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度，難度不大．