（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量為 ；0.3mol的NH4＋中含有 個電子；

（2）①標準狀況下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806×1024個H2O ④標準狀況下73g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序為 (填序號)；

（3）在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42－的物質(zhì)的量為 ；

（4）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為A2型，則其名稱是 ；

（5）取100 mL a mol / L HCl溶液與300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，則該混合溶液中H＋ 的物質(zhì)的量濃度為 mol / L；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．25℃時,NH4Cl和NH3 ．H2O的混合液中離子濃度可能為C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)

B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸餾水,溶液酸性減弱,Cu2+水解程度降低

C．25℃時,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三種溶液中水的電離程度相同

D．25℃時，向稀氨水中通入NH3,溶液中C(OH-)減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是( )

A．相同濃度的兩溶液中[H+]相同

B．100 mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，[H+]都明顯減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是

A．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑

B．根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的說法有幾個 ( )

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應 ②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應 ③增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 ④有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 ⑤化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 ⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率

A．1個 B．2個 C．3個 D．4個

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省簡陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省簡陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．少量金屬鈉保存在煤油里

B．金屬鈉易與空氣、水等反應，當它著火時，用細沙覆蓋滅火

C．在過濾操作中，要遵守“一貼”、“兩低”、“三靠”原則

D．濃硝酸見光易分解，可以放在棕色廣口瓶中

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省開封市高三上學期第一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。

（1）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol/L的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mLNaOH溶液。

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

①裝置中安全管2的作用是 。盛10％NaOH溶液儀器3的名稱是 。

②用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，用酚酞做指示劑，判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

③樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為 。測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。

（2）氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol/L，則c(CrO42-)為 mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）

（3）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3，又知X 的化學式類似于氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH，制備X的化學方程式為 。X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省十校共同體高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) △H=+468.2 kJ. mol-l；

C(s) +O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ. mol-1；則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是

A. -1648.7 kJ.mo1-1 B.-1255.3 kJ. mol-1

C.-861.7 kJ. mol-l D. +867.1 kJ. mol-1

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