在能量簡(jiǎn)并（相同）的 d 軌道中電子排布成，而不排布成，其最直接的根據(jù)是（　�。�
分析：根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，以此來(lái)解答．
解答：解：A．在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時(shí)，原子的能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道，故A選；
B．在一個(gè)原子中，最多只能有兩個(gè)電子處于由n、l、m規(guī)定的同一狀態(tài)（習(xí)慣上叫軌道），但這兩個(gè)電子的自旋方向必然相反，故B不選；
C．能級(jí)交錯(cuò)是指電子層數(shù)較大的某些軌道的能量反低于電子層數(shù)較小的某些軌道能量的現(xiàn)象，如4s反而比3d的能量小，填充電子時(shí)應(yīng)先充滿4s而后才填入3d軌道，故C不選；
D．能量最低原理就是在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)能量最低的軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道；也就是盡可能使體系能量最低，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子排布規(guī)律，明確洪特規(guī)則、泡利原理、能量最低原理是解答本題的關(guān)鍵，注意信息中電子分占不同軌道且自旋方向相同，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時(shí)的溫度為
250°C
250°C
．
（2）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
V2
a2
V2
a2
（用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式）．此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
DF
DF
．
A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
D．恒容充入H2 E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
CD
CD
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH
平
衡
時(shí)
的
數(shù)
據(jù)		 CH3OH濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 akJ bkJ ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa） p1 p2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）
①c1、c2、c3的關(guān)系表達(dá)正確的為
AC
AC

A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為
AB
AB

A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為
C
C

A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
④a1、a2、a3的關(guān)系表達(dá)不正確的為
A
A

A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉．其中屬于調(diào)味劑的是
食鹽
食鹽
，屬于著色劑的是
胭脂紅
胭脂紅
，屬于防腐劑的是
苯甲酸鈉
苯甲酸鈉
．
（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：
性質(zhì) 亞硝酸鈉 氯化鈉
1．酸性條件下的穩(wěn)定性 微熱時(shí)分解為NO和NO2 微熱時(shí)不分解
2．熔點(diǎn) 271℃ 801℃
3．室溫時(shí)的溶解度 約80g 約35g
①請(qǐng)根據(jù)表中信息設(shè)計(jì)一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡(jiǎn)單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：
將NaNO2和NaCl溶于水，pH大于7的是NaNO2溶液，等于7的是氯化鈉溶液
將NaNO2和NaCl溶于水，pH大于7的是NaNO2溶液，等于7的是氯化鈉溶液

②碘是人體中不可缺少的
微量
微量
（選填“常量”或“微量”）元素．
③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
a
a
；（填字母）．
a．碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高． 
b．碘化鉀升華，造成碘化鉀的碘損失率高．
c．碘化鉀與食物中的成分發(fā)生反應(yīng)，造成碘化鉀的碘損失率高．
④萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）
B
B
；
A．酒精         B．四氯化碳        C．乙酸
⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是
淀粉溶液變藍(lán)
淀粉溶液變藍(lán)

⑥已知碘酸鉀受熱易分解，你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意什么問題？
出鍋前加碘鹽、避免高溫煎炒
出鍋前加碘鹽、避免高溫煎炒
．
（3）糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和
甘油
甘油
（寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和
-COOH
-COOH
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身
不能
不能
（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：
C6H12O6+6O2
酶
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
酶
6CO2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

1.本題包括《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》兩個(gè)模塊的試題。2.考生只能從兩個(gè)模塊的試題中任選一個(gè)模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式  ①  。

（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為  ②  ，中心原子的雜化形式為  ③  ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為  ④  ，中心原子的雜化形式為  ⑤  ，該分子是  ⑥  （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中序號(hào)“8”代表  ⑦  （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是  ⑧  （填下圖中的序號(hào)）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是  ⑨  ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：  ⑩  。

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為。

②該晶體的密度為（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：D  ①  ，G  ②  。

（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：  ③  。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  個(gè)σ鍵，  ⑤  個(gè)π鍵。

（3）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是  ⑥  （寫化學(xué)式），原因是  ⑦  。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題

3.M5纖維是近年來(lái)開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板，在戰(zhàn)爭(zhēng)中保住了很多士兵的生命，M5纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時(shí)，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

請(qǐng)回答：

（1）合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F  ①  ，G  ②  。

（2）反應(yīng)類型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

（3）生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體：      ⑤      。

（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C對(duì)苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

（5）1 mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

（6）M5纖維分子間為什么會(huì)有氫鍵？請(qǐng)分析說(shuō)明：        ⑨        。

4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機(jī)物，已知：它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z（反應(yīng)方程式未注明條件）：

①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

請(qǐng)按要求填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是  ①  ，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是  ②  。

（2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ③          。

（3）B的同分異構(gòu)體有多種，其中分子中含結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是  ④  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年上海市重點(diǎn)中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在能量簡(jiǎn)并（相同）的 d 軌道中電子排布成，而不排布成，其最直接的根據(jù)是（ ）
A．洪特規(guī)則
B．泡利原理
C．能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象
D．能量最低原理

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同步練習(xí)冊(cè)答案