Question

17克NH₃共有________mol原子，0.1molH₂S共有________個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個(gè)數(shù)比為________．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是________L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是________mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol?L^-1．

Answer 1

4    0.2N_A    2：1    11.2    0.5    1    0.1
分析：根據(jù)n===結(jié)合分子的構(gòu)成，以及c=計(jì)算有關(guān)物理量．
解答：n（NH₃）==1mol，所含原子的物質(zhì)的量為4mol；
0.1molH₂S共有0.2N_A個(gè)氫原子；
由n==可知：N（NH₃）：N（H₂S）=：=2：1；
n（Cl₂）==0.5mol，V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
由反應(yīng)Cl₂+H₂=2HCl可知：需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol；
c（HCl）==1mol/L；
將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=0.1mol/L．
故答案為：4；0.2N_A；2：1；11.2L；0.5；1；0.1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．