【題目】有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式: ,學(xué)名肉桂酸,又名β-苯丙烯酸,主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面,其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
已知: ⅰ CH3CH=CH2CH3CHO + HCHO;
ⅱ RCHO
完成下列填空:
(1)C中含氧官能團(tuán)名稱是___________________,E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________________,A的名稱是__________________。
(3)反應(yīng)①發(fā)生所需的試劑是____________________________________。反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________________________________________________。
(4)D的分子式是_______________________,與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種,
其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(5)設(shè)計(jì)一條以溴乙烷為原料合成乳酸()的路線(其它試劑任選,合成路線常用的表示方式為:)。___________________________________________。
【答案】 羥基、羧基 加成反應(yīng) 甲醛 氫氧化鈉醇溶液 C9H8O2
【解析】與水發(fā)生加成反應(yīng)生成,催化氧化生成A為甲醛,B為苯乙醛;苯乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)后酸化得到C為,在濃硫酸催化下發(fā)生消耗去反應(yīng)生成D為,在濃硫酸催化下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E為;(1)C為,含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基,E的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)反應(yīng)②是與水發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是加成反應(yīng),A的名稱是甲醛;(3)反應(yīng)①是發(fā)生消去反應(yīng)生成,發(fā)生所需的試劑是氫氧化鈉醇溶液。反應(yīng)⑥是在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。;(4)D為,分子式是C9H8O2,與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為(兩取代基位置還可以為鄰位、間位);(5)溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱生成乙醇,乙醇氧化得到乙醛,乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,酸化得到乳酸(),合成路線可表示方式為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用 0.100 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L-1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo) 率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線
B. A 點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C 三點(diǎn)溶液中水的電離程度:C<B=A
D. D 點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】卡托普利是治療各種原發(fā)性高血壓的藥物,其以乙烯為主要原料合成路線如下:
已知:R1-CHO+(R1、R2代表氫原子或烴基)。
回答下列問題:
(1)E的名稱為________________。
(2)反應(yīng)④的類型為________________。
(3)反應(yīng)③的條件為________________。
(4)有機(jī)物H與F互為同系物(是與酯基相似的官能團(tuán)),但比F少一個(gè)碳原子,其中核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為6∶1∶1的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(5)寫出A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(6)寫出以物質(zhì)B和乙醛為主要原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.人類能夠有效利用氮?dú)獾闹饕緩绞呛铣砂保a(chǎn)化學(xué)肥料等。
完成下列填空:
(1)氮原子核外電子排布式為__________,其最外層有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>______________;氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。
(2)工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO,從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;欲使K值變大,可采取的措施是_______。
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨,可采取的適當(dāng)處理措施有
_____________(選填序號(hào))。
a.適當(dāng)升高溫度 b.適當(dāng)降低溫度 c.增大壓強(qiáng) d.減小壓強(qiáng)
(3)消除NH3對(duì)水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH,這樣能使NH3的脫除率增大,試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因______________________________。
II.為實(shí)現(xiàn)CO2減排,合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液,再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ,正常情況下再生的二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)可達(dá)98.5%以上。
(4)某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)形成富液,碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應(yīng)方程式為______________________________,該富液中的溶質(zhì)是____________(填化學(xué)式),各離子的濃度關(guān)系正確的是_________。
a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
b.3c(K+)=4 c(CO32-)+4 c(HCO3-)+4c(H2CO3)
c.c(K+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極
B. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
C. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 相同條件下,放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體,因CO2通入量的不同,溶液的組成也不同,得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(2)M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol-1,在恒溫下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列推理分析不合理的是( )
A. 前10 min內(nèi),用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),體系吸收的熱量為9.68 kJ
C. b、d兩點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等
D. 25 min時(shí),正反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上嘗試用太陽能分解水制取H2,其過程如下:
已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol
①過程I中,需將O2及時(shí)分離出去,目的是_________。
②過程II的熱化學(xué)方釋式是_________。
③整個(gè)過程中,F(xiàn)e3O4的作用是_________。
(2)工業(yè)上利用H2合成氫的反應(yīng)原理為:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積為1L的密閉容器.在相同條件下,按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氫反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 2molH2、2molN2 | 4malH2.4molN2 |
平衡時(shí)N2的濃度(mol/L) | c1=1.5 | c2 |
NH3的體積分?jǐn)?shù) | ω1 | ω2 |
混合氣體的密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
①下列情況下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))
a.3molH-H共價(jià)鍵斷裂同時(shí)有6molN-H共價(jià)鍵形成
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).
③分析上表中的數(shù)據(jù),有以下關(guān)系:c2________3mol/L;ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”);若ρ1=ag/L,則ρ2________g/L(用含a的式子表示)
(3)利用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2,既可解決環(huán)境問題,又可制備(NH4)2SO3?捎(NH4)2SO3為原料,以空氣氧化法制備(NH4)2SO4,其氧化速率與溫度關(guān)系如下圖:
試解釋在溫度較高時(shí),(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。
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