Question

（2011?南昌一模）氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO

- 3

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．
下列四種物質(zhì)：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生．
（1）被還原的元素是

N

；還原劑是

KI

．
（2）寫出并配平該氧化還原反應方程式：

6KI+8HNO₃═6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O

．
（3）反應生成0.3mol H₂O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.45N_A

．
（4）若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將

增大

（填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）．

Answer 1

分析：物質(zhì)甲應該發(fā)生氧化反應，在題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應的只有KI，被還原的元素為N，還原劑是KI，發(fā)生反應的化學方程式為6KI+8HNO₃═6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O，結(jié)合化合價的變化計算．

解答：解：（1）物質(zhì)甲應該發(fā)生氧化反應，在題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應的只有KI，被還原的元素為N，還原劑是KI，故答案為：N；KI；
（2）反應的方程式應為6KI+8HNO₃═6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O，故答案為：6KI+8HNO₃═6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O；
（3）反應6KI+8HNO₃═6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e^-，即每生成4 mol H₂O，轉(zhuǎn)移6 mol電子．因此若生成0.3 mol H₂O，轉(zhuǎn)移0.45 mol電子，
故答案為：0.45N_A；
（4）若反應后氧化產(chǎn)物的化合價升高，則需氧化劑的物質(zhì)的量增大，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比增大，故答案為：增大．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，本題可根據(jù)配平后的化學方程式計算，難度中等．