關(guān)于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是                                                                                               

A．c(NH)：③>①                   B．水電離出的c(H＋)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液按等體積混合，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　 ）
　　A．3a%　 B．6a%　 C．＞3a%　 D．＜3a%　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L(標(biāo)況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L(標(biāo)況)NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是

A．11.85g            B．12.7g      C．27.45 g       D．28.3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A．不變         B．增大          C．減少         D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是：

A．用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸

B．配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線

C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡

D．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)避粘附的鹽酸沖下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，水的離子積Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。

為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置。

（1）實驗時，燒杯中應(yīng)盛    ▲    （選A或B）溶液。

（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a＋b＝13。該同學(xué)在燒杯

中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度

為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。

斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時燈泡G的亮度約為  ▲  ，原因是      ▲     。燒杯中得到的溶液pH＝    ▲    。

（3） 若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝13。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)測得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是      ▲      。

（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式 為____  ▲ ____。

此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___  ▲ ___（填序號）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） 

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）            

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是(　  )
　　A．KCl+NaOH＝ NaCl+KOH
　　B．AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3
　　C．Na2CO3+Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH　
　　D．CaCO3+H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是

A．過氧化鈉    B．氫硫酸     C．硫酸亞鐵      D．苯酚

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正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OH                CH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/。c

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由

                                                                 。

（2）加入沸石的作用是                 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是                   。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是             ，D儀器的名稱是             。

（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是       （填正確答案標(biāo)號）。

a.潤濕          b.干燥      c.檢漏         d.標(biāo)定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在       層（填“上”或“下”

（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是                                  。

（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為         %。

 

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