【題目】相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4

③它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1

⑤它們所含的質(zhì)子數(shù)目之比為5∶9

A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤

【答案】D

【解析】

試題分析：相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較。①它們所含的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，即為1：1，故正確；②根據(jù)分子的原子構(gòu)成確定，H2O和H2O2分別是3、4原子的分子，所以它們所含的原子總數(shù)目之比是3：4，故正確；③根據(jù)分子的原子構(gòu)成，H2O和H2O2分別是氧原子個(gè)數(shù)是1、2的分子，確定它們所含的O原子數(shù)目之比是1：2，故正確；④根據(jù)分子的原子構(gòu)成，H2O和H2O2分別是H原子個(gè)數(shù)是2、2的分子，確定它們所含的H原子數(shù)目之比是1：1，故正確；⑤根據(jù)分子的原子構(gòu)成，H2O和H2O2中質(zhì)子數(shù)分別是10、18，所以等物質(zhì)的量的分子所含的質(zhì)子數(shù)目之比是5：9，故正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿佛加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 107g Fe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA

B. 1L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為0.1 NA

C. 密閉容器中0.5mol H2與0.5mol I2充分反應(yīng)，得到HI的分子數(shù)為NA

D. 30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2 。

（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

理論上每消耗7.8g Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，生成的氧氣在標(biāo)況下的體積是 。

（2）該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)幫助該同學(xué)證明溶液X中含過氧化氫 。

（3）通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2 ，取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式： ，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了 性（填“氧化”或“還原”）。

（4）該同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液X還可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，判斷該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了 性（“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)

解釋

A

酸雨的pH<5.6

CO2溶解在雨水中

B

氫能是能源開發(fā)的研究方向

化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣

C

稻草、甘蔗渣可用來造紙

稻草、甘蔗渣富含纖維素

D

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是(　 　)。

A．根據(jù)甲烷分子中四個(gè)鍵的鍵角相等，就可推知甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

B．分子式為C4H8的烯烴與氫氣加成反應(yīng)后得到的烷烴有3種

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O

D．苯中無碳碳雙鍵， 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L戊烷所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA

B. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA

C. 2.2 gD218O與T2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA

D. 25 mL 16 mol·L-1濃硫酸與13 g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中句若至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可療胃酸過多，硫膠亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血．試回答下列問題：

①寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：________________________。

②利用提供試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明補(bǔ)鐵劑中只含亞鐵鹽(可選試劑：氨水、硫氰化鉀、過氧化氫)，__________(填寫實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

③氫氧化亞鐵在空氣中極不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化。這一過程中現(xiàn)察到的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(2)鎂鋁合金是建造航空母艦的主體材科。鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度______(選填：大、�。�。使用該合金前用NaOH溶液處理Al2O3，其離子方程式為_________。取一定量的鎂鋁合金均分為兩份，分別與足量的鹽酸、NaOH 溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為5 : 3 ．合金與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是

①pH＝3的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個(gè)單位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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