下列說法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gO2占有的體積約為22.4L
B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量為18g
D、1molH2O的質(zhì)量是18g/mol
考點(diǎn)：氣體摩爾體積,摩爾質(zhì)量
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、依據(jù)n=
m
M
=
V
22.4
計(jì)算；
B、摩爾質(zhì)量單位g/mol；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
D、質(zhì)量單位為g；
解答： 解：A、依據(jù)n=
m
M
=
V
22.4
計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gO2的物質(zhì)的量為
32g
32g/mol
=1mol，占有的體積約為22.4L，故A正確；
B、摩爾質(zhì)量單位g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，質(zhì)量不是18g，故C錯(cuò)誤；
D、質(zhì)量單位為g，1molH2O的質(zhì)量是18g，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，摩爾質(zhì)量概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
B、MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D、Na2O+H2O═2NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：
飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
（只填化學(xué)式）．
（2）操作Ⅲ的名稱是
 
，所需用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、
 
 （填儀器名稱）．
（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的醋酸溶液中：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B、0.1mol/L的明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中：c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、等濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
D、稀硫酸中滴入氨水至中性后所得的溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)名詞正確的是（　�。�
A、笨酚B、燒堿
C、乙酸乙脂D、戍烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42-恰好完全沉淀Al3++2 SO42-+2 Ba2++4 OH-=2 BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液并加熱：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+BaCO3↓
B、用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
C、次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-
D、用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3?18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
 

（2）KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO
 
-
4
+
 
Fe2++
 
 
=1Mn2++
 
Fe3++
 
 

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1  根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
 
．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
 
．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素．請?zhí)羁眨ㄌ钤胤?hào)）：
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素為
 
；
（2）B-離子和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B元素為
 
，C元素為
 
；
（3）D3+的3d亞層為半充滿，D元素為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（4）寫出3p軌道上只有2個(gè)未成對電子的元素：
 
、
 

（5）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（6）F元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，則在周期表中的位置是
 
．

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同步練習(xí)冊答案