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【題目】配制一定物質的量濃度溶液時，下列操作會使配得溶液物質的量濃度偏高的是（ ）
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.定容時凹液面最低點低于刻度線
C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有進行干燥就移入所配制溶液
D.轉移過程中有少量溶液濺出

【答案】B
【解析】解：A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c= 可知，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B、定容時凹液面最低點低于刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據c= 可知，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C、容量瓶中有少量蒸餾水，由于后面還需要定容，所以容量瓶中有蒸餾水不影響配制結果，故C錯誤；
D、轉移過程中有少量溶液濺出，導致溶質物質的量減小，根據c= 可知，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列各問：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性.

（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是 （填序號）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3（�。�→ Cu(NO3)2

③ CuCuO Cu(NO3)2

（3）①在50mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。

A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L

②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式 。

（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：

(1)上述3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是___________。

(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________，說明該反應屬于_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應,選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。

①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________________；

②若觀察到燒杯里產生氣泡,則說明M溶于水____________(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)；

③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱,則M可能是______。

(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑）是放熱反應還是吸熱反應。

方法(1)：選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗；

方法(2)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒,則說明該反應是_____________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（　 �。�

A. 試劑X氫氧化鈉溶液

B. 反應①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖 ， 該元素基態(tài)原子結構示意圖 ． 該元素的名稱為 ， 形成的單質為晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：、、 ．
（3）試比較下列含氧酸的酸性強弱：H3PO4H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根據價層電子對互斥理論判斷：NH3的電子式為中心原子的雜化方式為
雜化，VSEPR構型為 ， 分子的立體構型為 ．
（5）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）．
（6）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（﹣61℃）高，這是由于 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮的化合物在化學反應中變化復雜。I．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO -152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為

（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：

（3）在關閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是

②實驗確認有NO的現(xiàn)象是

（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是 。

Ⅱ.NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示。

【資料卡片】

a．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．

b．在230℃ 以上時，同時有弱光：2NH4NO3 =2N2↑+ O2↑+ 4H2O

c．在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+ 2NO2↑+ 8H2O

（5）如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產生該現(xiàn)象的原因 。

（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是 （填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨．

（7）在汽車發(fā)生碰撞時，NaN3會產生 （填化學式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度。

（8）完成離子反應IV： NO+ H2O= + + H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或數(shù)據合理的是

A. 工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵和鈉

B. 用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三種鹽溶液

C. 從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟: 溶解→過濾→蒸餾

D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規(guī)格為20mL的量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據右圖所示裝置，請回答：

（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象是_________________，離子方程式是：_________________。

（2）一段時間后，關閉止水夾C，A中溶液被擠入B中，B中的現(xiàn)象是___________，離子方程式是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質屬于混合物的是（ ）

A.液氯B.漂粉精C.膽礬D.石堿

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