(本題共8分)高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
（1）．有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式_____________________________。
（2）．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應后的產物與　　　　　　　　有關。
（3）．高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質的量之比為_____________。
（4）．高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為　　　　　　　　個。

（1）．2MnO4- +16H+5C2O42-→2Mn2+ + 10CO2 ↑+8H2O    (2分) 
（2）．溶液酸堿性                                    (2分) 
（3）． 1：5                                                          (2分)
（4）． 0.1NA   （或6.02×1022）                                  (2分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012屆上海市普陀區(qū)高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：填空題

（本題共8分）
β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如：Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)、請用氧化物的形式表示硼砂的化學式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                                        。
(2)、①上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于      周期，第      族。
②能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是           。

A．最高價氧化物對應水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
C．單質與H2反應的難易程度D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價
(3)、寫出指定分子的電子式：生成物中含極性鍵的非極性分子                          。
(4)、與硼同主族且相鄰周期的元素，其單質與NaOH（aq）反應的離子方程式為：        。

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科目：高中化學 來源：2012屆三校上海市（復旦、交大、華師大二附中）高三聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）
某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質量小于150，其中含碳的質量分數(shù)為70.6%，氫的質量分數(shù)為5.9%，其余為氧。
（1）A的分子式是        。
（2）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構可能有          種。
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應，且1molA消耗1mol NaOH，則A的所有可能的結構簡式是                                             。
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結構可能有        種，其中不能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式是：          。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年三校上海市）高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其它反應）

（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是      ，氧化產物是      （填化學式）

（2）若有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是      。

（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為         ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質的量濃度為                。

（4）往上述反應后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍。 繼續(xù)滴入過量氯水，藍色褪去，試寫出有關反應的離子方程式并分析電子轉移情況:

                                                     。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市普陀區(qū)高三4月質量調研（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共8分)高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。

（1）．有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式_____________________________。

（2）．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：

MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O

MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-

MnO4-+e→MnO42-

由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應后的產物與　　　　　　　　有關。

（3）．高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質的量之比為_____________。

（4）．高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O

若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為　　　　　　　　個。

 

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