【題目】X、Y、W、Z 是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知 W 的一種核素的質量數(shù)為 18,中子數(shù)為 10,X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差 1;Y 的單質是一種常見的半導體材料; Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強。 下列說法正確的是( )
A. 最高化合價: X>Y>Z>W(wǎng)
B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>Y>W(wǎng)
C. Y 的氧化物與 X、 Z 的最高價氧化物對應的水化物均能反應
D. 由 X、 Z、 W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵
【答案】D
【解析】試題分析:W的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則質子數(shù)為(18-10)=8,則W為O,X和Ne原子的核外電子數(shù)相差為1,則X可能是F,也可能是Na,根據(jù)原子半徑,則X為Na,Y單質是一種半導體材料,則Y為Si,同周期中從左向右非金屬性增強,即Z為Cl,A、最高化合價分別是0、+1、+4、+7,因此最高價化合價由大到小的順序是:Cl>Si>Na>O,故錯誤;B、非金屬性越強,其氫化物穩(wěn)定性越強,非金屬性由強到弱的順序是O>Cl>Si,氫化物穩(wěn)定性:O>Cl>Si,故錯誤;C、Y的氧化物是SiO2,X的最高價氧化物對應水化物是NaOH,Z的最高價氧化物對應水化物是HClO4,SiO2是酸性氧化物,與NaOH反應,不能與HClO4反應,故錯誤;D、NaClO、NaClO3等屬于離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,故正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,可以加快反應速率的是( )
A. 鈉與水反應時,增加水的量
B. 鋅與稀硫酸反應時,加入少量CuSO4固體
C. 用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應
D. 合成氨反應,恒容通入氦氣
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【題目】①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應:
2KMnO4+16HCl(濃)═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O,在該反應中,氧化劑是 .
②標出上述方程式電子轉移的方向與數(shù)目(用雙線橋法) .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖
B.絕大多數(shù)酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質
C.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色
D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,生成物總能量高于反應物總能量的是( )
A.乙醇燃燒B.氧化鈣溶于水
C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體反應D.鋅粉和稀硫酸反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分類是學習化學的重要方法.下列歸納正確的是( )
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B. 純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類
C. 氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質D. 堿性氧化物都是金屬氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
選 項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結 論 |
A | 向NaHS溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅色 | HS-水解程度大于電離程度 |
B | 向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出現(xiàn)藍色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2] |
C | 向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中 | 產(chǎn)生白色渾濁 | 酸性:鹽酸>碳酸>苯酚 |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在 |
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