Question

【題目】X、Y、W、Z 是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差 1；Y 的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料； Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。 下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 最高化合價(jià)： X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Z＞Y＞W(wǎng)

C. Y 的氧化物與 X、 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

D. 由 X、 Z、 W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：W的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)為(18－10)=8，則W為O，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差為1，則X可能是F，也可能是Na，根據(jù)原子半徑，則X為Na，Y單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，則Y為Si，同周期中從左向右非金屬性增強(qiáng)，即Z為Cl，A、最高化合價(jià)分別是0、＋1、＋4、＋7，因此最高價(jià)化合價(jià)由大到小的順序是：Cl>Si>Na>O，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O>Cl>Si，氫化物穩(wěn)定性：O>Cl>Si，故錯(cuò)誤；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)，不能與HClO4反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、NaClO、NaClO3等屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故正確。