【題目】下列離子方程式正確的是( )

A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)： Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-

【答案】C

【解析】

試題分析：A．銅是活性電極，作陽極時銅失去電子生成銅離子，故A錯誤；B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)溶解生成的Fe2+要被氧化為Fe3+，故B錯誤；C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O，故C正確；D．NaHS溶液呈堿性是因為NaHS水解生成了氫氧根離子，HS-+H2O H3O++OH-+ S2-是電離方程式，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

B. 美國化學家科里提出了同位素示蹤法，對反應(yīng)歷程的研究貢獻突出

C. 糖類，油脂，蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D. 李比希創(chuàng)立了有機物的定量分析方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某兩種氣態(tài)烴的1L混合氣體，完全燃燒生成1.4LCO2(g)和2LH2O（g），體積均在相同的情況下測得，該混合物可能是（ ）

A. C2H6 C2H4 B. CH4 C2H4 C. CH4 C3H6 D. C2H6 C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密閉容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反應(yīng)達到平衡時生成1.6 mol C，又測得D的濃度為0.4mol·L–1。則下列說法不正確的是( )

A．z＝4

B．B的轉(zhuǎn)化率是40%

C．A的平衡濃度是1.4 mol·L–1

D．平衡時氣體壓強是原來的1.2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉反應(yīng)且屬于兩性化合物的是（ ）

①碳酸氫鈉 ②氧化鋁 ③氫氧化鋁 ④鋁 ⑤氨基酸 ⑥蛋白質(zhì)

A. 全部 B. ①②③ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應(yīng)速率的主要因素

②光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一

③決定氣態(tài)物質(zhì)化學反應(yīng)速率的主要因素是壓強

④不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物CH3CH=CHBr能發(fā)生的反應(yīng)是

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同的生物體內(nèi)，組成生物體的化學元素種類大體相同，各種化學元素的含量相差很大。（_____）

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