下列有關鐵元素的敘述中正確的是(　　)

A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：

Fe(OH)2<Fe(OH)3

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2O

D．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

 

A

【解析】I2的氧化性較弱，鐵與I2反應生成FeI2，B錯；氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應：2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I2＋6H2O，C錯；鐵元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0

完成下列填空：

(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L,3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率為________mol/(L·min)；該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(2)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。

a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動

d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動

(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中， 能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a．3v逆(N2)＝v正(H2)

b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變

d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6

(4)若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

中華商務網(wǎng)訊：2011年中國將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，以下是幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵

N≡N

F—F

N—F

鍵能/(kJ·mol－1)

941.7

154.8

283.0

 

下列說法中正確的是(　　)

A．過程N2(g)→2N(g)放出能量

B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反應N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0

D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質的熔沸點而不影響物質的溶解性。

B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C．H、S、O三種元素組成的物質的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。

D．原子結構模型的演變經(jīng)歷了：

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：填空題

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

　 一些氫氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)

4

2.3

10.4

完全沉淀pH(離子濃度<10－5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

請回答下列問題：

(1)加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(2)實驗室進行步驟②③④的操作名稱為________。

(3)固體A的化學式為________，物質C的化學式為________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________中分離出去的。

(4)步驟③調節(jié)pH的數(shù)值范圍為________，步驟④調節(jié)pH的數(shù)值范圍為________。

(5)步驟⑥反應的化學方程式為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

鎂鋁合金5.1 g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產(chǎn)生11.2 L NO2(標準狀況下測定)，若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量為(　　)

A．13.6 g B．7.8 g C．5.8 g D．4 g

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

新型鎂合金被大量應用于制筆記本電腦的外殼、競賽自行車的框架等，這些實際應用充分體現(xiàn)了鎂合金的下列哪些優(yōu)異性能(　　)

①熔點低；②硬度大；③延展性好；④導電性強；⑤密度小；⑥耐腐蝕

A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題2從海水中獲得的化學物質練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是(　　)

選項實驗現(xiàn)象解釋或結論

Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質

De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題13化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題

為了同時施用分別含氮、磷、鉀三種元素的化肥，對于提供的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最適宜的組合是 (　　)

A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．③④⑤

 

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