Question

用銅來制備等質量的Cu（NO₃）₂，下列方法中最合理的方案是（ ）
A．Cu與濃HNO₃反應
B．Cu與稀HNO₃反應
C．CuO與稀HNO₃反應
D．Cu（OH）₂與稀HNO₃反應

Answer 1

【答案】分析：最合理應是消耗原料最少且污染最小的反應．寫出各種制備硝酸銅的反應方程式，從反應物的用量和對環(huán)境的影響考慮．
解答：解：用來制備硝酸銅的反應方程式如下：
Cu與濃HNO₃反應式為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
Cu與稀HNO₃反應式為：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
CuO與稀HNO₃反應式為：CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O
Cu（OH）₂與稀HNO₃反應式為：：Cu（OH）₂+2HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2H₂O
從以上方程式可知，生成等量硝酸銅，消耗硝酸的量，濃硝酸與銅反應消耗硝酸最多，其次是稀硝酸與銅反應，
CuO與稀HNO₃反應、Cu（OH）₂與稀HNO₃反應消耗硝酸相等．從產(chǎn)物看，濃硝酸與銅反應生成的二氧化氮為污染氣體，稀硝酸與銅反應產(chǎn)生的一氧化氮為污染氣體，所以A、B不是最合理的．從C、D選項看，產(chǎn)生等量硝酸銅，需氧化銅的質量和生成水的量都較氫氧化銅少，故C是最佳的．
故選：C．
點評：本題考查了硝酸的性質．從方程式入手，從反應物的用量及產(chǎn)物對環(huán)境的影響來處理最佳方案的選擇問題．