2．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．FeO和HNO3B．Cu（OH）2和HNO3C．CuO和HNO3D．H2S和HNO3

分析 硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，說明反應(yīng)過程中部分硝酸中元素化合價(jià)不變，部分硝酸中得電子化合價(jià)降低，根據(jù)元素化合價(jià)來分析解答．

解答 解：A、FeO和HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和氮的氧化物，所以硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，故A正確；
B、Cu（OH）2與HNO3是酸堿中和反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、CuO+HNO3=Al（NO3）3+3H2O，該反應(yīng)沒有元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，硝酸只體現(xiàn)酸性，故C錯(cuò)誤；
D、H2S和HNO3反應(yīng)生成硫酸（或S）和NO、水，沒有鹽生成，硝酸只表面氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意硝酸酸性與氧化性的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和MgCl2溶液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣體和沉定生成．電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是Mg2+、H+．
②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說明生成了Cl2．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
②溶液中的c（Cu2+）與電解前相比變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
（3）如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為Ag-e-═Ag+，電解池盛放的電鍍液可以是AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)有著密切關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．積極開發(fā)和利用新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用量
B．明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
C．工業(yè)上燃燒煤時(shí)，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放
D．霧霾的形成與工廠廢氣的排放有關(guān)，與汽車尾氣無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下能迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能干燥二氧化硫、氫氣、氨氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁表面形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水層褪色的是（　�。�
A．乙烯B．苯C．甲苯D．1-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2 kJ•mol-1．
Ⅱ．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：
恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如圖2：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03 mol/（L•min）；
②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{S}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt（Ⅰ）電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．KbB．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$D．n（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：A＞BB．B與C不能存在于同一離子化合物中
C．氧化物的水化物的酸性：C＜DD．陰離子的半徑：C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知同一碳原子連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定：．有機(jī)物是選擇性內(nèi)吸傳導(dǎo)性除草劑，俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草．下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．可用  與Cl2在光照條件下通過取代反應(yīng)獲得較純的稗草烯
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鈉
D．在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

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