【題目】為測定某草酸晶體（H2C2O42H2O）樣品的純度，現(xiàn)稱取一定質量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質不參與反應)。為省去計算過程，當稱取的樣品的質量為某數值時，滴定所用KMnO4溶液的毫升數恰好等于樣品中草酸晶體的質量分數的100倍。則應稱取樣品的質量為
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
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【題目】下列有關pH變化的判斷中，正確的是（ ）
A. 隨溫度的升高，純水的Kw減小
B. 隨溫度的升高，純水的pH增大
C. 新制氯水經光照一段時間后，pH減小
D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大
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【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
填空完成問題：
（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）
A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙 I．漏斗
（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。
（3）滴定終點的現(xiàn)象為___________________________________。
（4）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為________mL。
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定 次數 | 待測H2C2O4溶液的體積/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的體積（mL） | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為_______________。
（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________。
（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________（填“上”或“下”）口進水。裝置B在分液時上層液體從________（填儀器名稱）的________（填“上”或“下”）口流出。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
―→
粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、
等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液�、苷{節(jié)溶液的pH等于7�、萑芙狻、捱^濾 ⑦蒸發(fā)
正確的操作順序是________(填選項字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
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【題目】已知CO是工業(yè)上重要的原料，可作燃料、冶煉金屬、合成液體酒精等。
(1)研究表明：反應CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ⊿H = ?
平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
Ⅰ.通過平衡常數隨溫度的變化情況，推斷反應熱⊿H________ 0 （填＞、＜、﹦ ）
Ⅱ.若反應在500℃時進行，設起始的CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下CO的平衡轉化率為________。
(2)用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D 均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
①甲中通入CO的電極為______（填“正”、“負”、“陰”、“陽”）極，該電極反應方程式為__________。
②若乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L,此時要使乙中CuSO4溶液恢復到原來的濃度，需要加入的物質及其物質的量是（___________）。
A.0.1molCuO B.0.1molCu（OH）2 C.0.1molCu2（OH）2CO3
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2所示。完成丙裝置C、D電極反應式：C：____________________________；D：________________________________；丙裝置溶液中 c（Cl-）= _______________ mol／L 。
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【題目】按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式___________。
（2）寫出由丙烯制備聚丙烯的化學反應方程式_______________________。
（3）反式2 -丁烯的結構簡式______________________________
（4）與H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名___________________________
（5）
的系統(tǒng)命名_____________________________________。
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【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)
(1)有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式______．
(2)上述有機物中與(c)互為同分異構體的是______(填代號)．
(3)任寫一種與(e)互為同系物的最簡單有機物的結構簡式______．
(4)上述有機物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有______(填代號)．
(5)(a)(b)(c)(d)四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有______(填代號)．
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【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：
（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。
（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。
（4）該工藝中某種產物可以再利用，該物質的化學式為________________。
（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,
①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。
②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。
（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達到滴定終點的依據是______________________。
②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數字)。
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