8．金屬性最強的元素是（　　）
A．LiB．NaC．MgD．K

分析 Li、Na、K位于同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，Na、Mg位于同一周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，以此進行判斷．

解答 解：Li、Na、K位于同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則有金屬性：K＞Na＞Li，Na、Mg位于同一周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Mg，所以金屬性最強的為K，
故選D．

點評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意元素的金屬性在周期表中的變化規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某學生用 Na2CO3和 KHCO3 組成的某混合物進行實驗，測得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)）下列有關(guān)的說法中，正確的是（　　）
實驗序號①②③④
鹽酸體積/mL50505050
固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24
生成氣體體積/L（標況）0.6721.3441.5681.344
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol•L-1
B．原混合物樣品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
C．實驗②中，混合物過量
D．實驗④反應后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某些有機化合物之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3．
已知：①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烴基）
②R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烴基）
請回答下列問題：
（1）B中含氧官能團的名稱是1，3-丁二烯，G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是羧基，③的反應類型是還原反應．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)筒式．
（3）寫出⑥的化學方程式HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（4）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應，其中主鏈上含“-CH2-”的聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，則Y的結(jié)構(gòu)可有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列脫水過程中不屬于取代反應的是（　�。�
①高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂       ②乙醇在濃H2SO4作用下脫水制乙烯
③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽   ④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭．
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．一氯甲烷（CH3Cl）一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機濃劑．
（1）甲組同學在實驗室用圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①裝置A中儀器a的名稱為圓底燒瓶，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CH3OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
②實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱．
③裝置B的主要作用是除去HC1氣體．
④若將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol•L-1
Na OH溶液充分吸收．現(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2mol•L-1鹽酸標準溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3C1的物質(zhì)的量為（c1V1-c2V2）×10-3 mol．
（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
（2）為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學設(shè)計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化．
①將甲組裝置制備的CH3Cl氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，如果觀察到溶液中紫色褪去，則說明CH3Cl比CH4分子穩(wěn)定性弱．
②實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應的離子方程式為l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O．
（3）丙組同學選用甲組A、B裝置和圖2所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素．
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G．
②D中分液漏斗中盛放的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液．通入一段時間的CH3Cl氣體后，打開分液漏斗的活塞，觀察實驗現(xiàn)象，能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列氣體可用如圖所示方法收集的是（　　）
A．NO2B．O2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物H是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過以下方法合成：

已知：①苯胺（）有還原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化主要產(chǎn)物為二硝基苯．
（1）寫出A中含氧官能團的名稱：羧基、硝基．
（2）④的反應類型為取代反應；F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）流程中設(shè)計步驟④和⑥的目的是保護氨基，防止其被硝酸氧化．
（4）寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中含有2個苯環(huán)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中有3種不同化學環(huán)境的氫子．
（5）對苯二胺   是一種重要的染料中間體．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH為主要有機原料制備對苯二胺的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式[Ar]3d9．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為CuO．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．該深藍色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子Cu2+結(jié)合．NH3分子中的N原子雜化方式是sp3．與NH3分子互為等電子體的一種微粒是PH3或H3O+等（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．含NA個Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol•L-1
B．總質(zhì)量為18g的H216O和H218O所含分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L的CO2與Mg完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

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