下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污 B．稀醋酸溶液加熱時(shí)其pH 減小

C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 D．濃的硫化鈉溶液有臭味

 

B

【解析】

試題分析：A．純堿Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。而油污屬于酯，在堿性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸鈉與甘油等容易溶解于水的物質(zhì)。因此純堿溶液能夠去油污。錯(cuò)誤。B．醋酸是弱酸，，電離需要吸收熱量。升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離。使溶液的酸性增強(qiáng)，其pH 減小。但是這與鹽類水解無關(guān)。正確。C．小蘇打NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；而AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液酸性，二者混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀.與鹽的水解有關(guān)。錯(cuò)誤。D．濃的硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解產(chǎn)生H2S。濃度大，水解產(chǎn)生H2S多，所以溶液會(huì)逸出H2S的臭雞蛋的臭味。

考點(diǎn)：考查鹽的水解在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是 （ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某有機(jī)化合物A，分子式為C8H9Cl，其苯環(huán)上的一溴代物只有三種，該物質(zhì)能發(fā)生下列一系列變化

⑴反應(yīng)②的條件 ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑵寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

A →D： ； B →C： ；

C →D： B+D →E：

⑶B的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)側(cè)鏈上有二個(gè)取代基，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2、不能使FeCl3溶液顯紫色的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25.00 mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明操作中，有錯(cuò)誤的是

a．放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。 b．并將該瓶用待測(cè)液潤洗過。

c．加入幾滴酚酞作指示劑。 d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。

e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定。

f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。

A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=－QKJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

10

30

c(D)平衡/mol·L－1

0.5

0.5

0.15

反應(yīng)的能量變化/KJ

Q1

Q2

Q3

下列說法正確的是

A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)υ(D)為0.01mol·L－1·min－1

C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2＝Q1＝Q

D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省長春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鐵與HNO3作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵

與冷的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN03反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物

為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是NH4+�，F(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請(qǐng)分析

下圖，回答有關(guān)問題。

假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。

（1）0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是 ________ __ 。

（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是__ __，其原因是 。

（3）試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：

口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。

（4）反應(yīng)過程中，到達(dá) ________ 點(diǎn)時(shí),HN03已完全反應(yīng)。

（5）已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽離子是 。

（6）c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是 ___________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省長春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3mol H2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42－向Al電極移動(dòng)

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 g

 

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