20．分別向四份等質(zhì)量足量的飽和NaOH 溶液中加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固體，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液的質(zhì)量仍然相等B．溶質(zhì)的質(zhì)量仍然相等
C．溶劑的質(zhì)量仍然相等D．溶液的密度仍然相等

分析 根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2消耗的水一樣多，析出NaOH的質(zhì)量相等，而NaOH與H2O不反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變．

解答 解：等質(zhì)量足量的飽和NaOH 溶液中加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固體，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2消耗的水一樣多，則恢復(fù)到原溫度析出NaOH的質(zhì)量相等，剩余溶液為飽和溶液，則三者反應(yīng)后溶液質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量相等、溶劑質(zhì)量相等、溶液密度不變，而NaOH與H2O不反應(yīng)且不溶解，則溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量比前三者大，相同溫度下飽和溶液的密度相等，故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算以及對(duì)飽和溶液與溶解度的理解，關(guān)鍵是根據(jù)方程式判斷消耗水的質(zhì)量相等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3-的溶液中，逐滴加入2.5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．x-y=2×10-3molB．原溶液的pH=2
C．原溶液中n（Cu2+）=0.025molD．原溶液中c（NH4+）=7.5×10-3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，實(shí)質(zhì)上是有電子轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號(hào)）①③⑤⑦元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小排序?yàn)镾2-＞N3-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的最高價(jià)含氧酸酸性弱于⑧的最高價(jià)含氧酸
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
（4）用電子式表示④與⑫形成化合物的過(guò)程．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．功能高分子P的合成路線如下：

已知FnG為高分子化合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）試劑a是濃硫酸和濃硝酸．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團(tuán)：碳碳雙鍵、酯基．
（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在pH=1的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ag+、NO3-、SO42-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、Cl-、NO3-、Cl-D．K+、Na+、ClO-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．完成下列有關(guān)問(wèn)題
（1）在下列物質(zhì)中①硫酸�、邴}酸�、勐葰狻、芰蛩徜^�、菥凭、捭~  ⑦醋酸�、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔�⑪CO2⑫NaHCO3，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑧⑫，屬于弱電解質(zhì)的是⑦．（填序號(hào)）
（2）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子反應(yīng)方程式：（提示：胃酸主要成分是鹽酸）HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）配平下邊化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1MnO2+4HCl（濃）=1MnCl2+1Cl2↑+2H2O
（4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．甲醇燃料電池可使用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇，電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．電池的總反應(yīng)是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
B．負(fù)極的反應(yīng)是CH3OH+H2O→CO2+6H++6e-
C．正極的反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．電池工作時(shí)，H+移向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
D．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

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