分析 (1)2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為4mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68LH2的物質(zhì)的量為0.075mol,根據(jù)H原子守恒可知溶液中H+濃度減小為$\frac{0.075mol×2}{0.2L}$=0.75mol/L,最終溶液中H+物質(zhì)的量濃度為$\frac{4×150×1{0}^{-3}mol}{0.2L}$mol/L-0.75mol/L=2.25mol/L,由此解答.
解答 解:(1)2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為4mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,混合后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度c(Fe3+)=$\frac{4mol/L×50mL×1{0}^{-3}L/mL}{(150+50)×1{0}^{-3}L}$=1mol/L.
故答案為:1mol/L;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68LH2的物質(zhì)的量為0.075mol,根據(jù)H原子守恒可知溶液中H+濃度減小為$\frac{0.075mol×2}{0.2L}$=0.75mol/L,最終溶液中H+物質(zhì)的量濃度為$\frac{4×150×1{0}^{-3}mol}{0.2L}$mol/L-0.75mol/L=2.25mol/L,故答案為:2.25mol/L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,稀釋定律和元素守恒等方法在解題中的應(yīng)用,難度中等,注意守恒思想的運(yùn)用.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 若兩種元素形成XY2型化合物,其中XY2若形成分子晶體,則XY2是非極性分子 | |
B. | 若兩種元素形成YX2型化合物,則YX2既可能形成原子晶體,也可能形成分子晶體 | |
C. | 若兩種元素可形成YX型化合物,則YX的晶體一定屬于離子晶體 | |
D. | 若兩種元素可形成YX3型化合物,則YX3的水溶液可能呈強(qiáng)堿性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
物質(zhì) | CH4 | CH3-CH3 | CH2═CH2 |
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) | 20% | 30% | 50% |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CaO與CO2 | B. | NaCl與HCl | C. | SiC與SiO2 | D. | Cl2與I2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 6.02×1023b2/n | B. | b2/n | C. | n/b2 | D. | 6.02×1023b |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
三 | 一 | 五 | 二 | 六 | 四 |
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