Question

（2009?松江區(qū)二模）t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(X)?c2(Y)

c2(Z)?c2(W)

，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�

A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．增大X（g）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)方程式為2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g），結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素解答該題．

解答：解：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)方程式為2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g），則
A．由于反應(yīng)的吸放熱未知，則溫度變化，平衡常數(shù)的變化不能判斷，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，W（g）體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，說明氣體的物質(zhì)的量增多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式．