【題目】G是一種新型可降解的生物高分子材料,以丙烯(CH2=CH﹣CH3)為主要原料合成G的流程路線如圖所示:
(1)聚合物G的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(2)E分子中含氧官能團的名稱是_____。
(3)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_____。
(4)C有多種同分異構(gòu)體,寫出其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____。
【答案】 羥基、羧基 。 CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr 。 CH2=CHOOCH 。
【解析】
丙烯(CH2=CH﹣CH3)與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成A(),A強堿水溶液強堿水溶液下水解生成B(),B催化氧化生成C(),C氧化生成D(),D與氫氣加成生成E(),E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G()。
(1)通過以上分析知,聚合物G的結(jié)構(gòu)簡式是;
答案:;
(2)E為,E分子中含氧官能團的名稱是羥基、羧基;
答案:羥基、羧基;
(3)A為CH2BrCHBrCH3,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B為CH3CH(OH)CH2OH,A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr;
答案:CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr。
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物為含有酯基,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCH,
答案:CH2=CHOOCH。
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【題目】有鐵的氧化物樣品,用150 mL 5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣1.68L,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是( )
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5
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【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中,加入1mol CO2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O.在其他條件不變的情況下,溫度對反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
B. 處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時減小
C. T2下,反應(yīng)達到平衡時生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= molL﹣1min﹣1
D. T1下,若反應(yīng)達到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為(2﹣a):2
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【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A. 元素周期表有7個周期,8個主族
B. 元素周期表有18個縱行,共16個族
C. 短周期元素中可能有副族元素
D. 在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到優(yōu)良的催化劑
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【題目】根據(jù)圖,下列判斷中正確的是
A. 電路中電子的流動方向:adCuSO4(aq) cb
B. 該原電池原理:Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu
C. c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量
D. d電極反應(yīng):Cu2++2e = Cu,反應(yīng)后CuSO4溶液濃度下降
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點為 42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與 CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是
A. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
B. 增大c(CO),平衡正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
D. 增加Ni的含量,CO的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進行填空(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol氨氣的體積是__________, 其中含有的NH3分子數(shù)是__________,含氫原子數(shù)是_______。
(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是________, 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應(yīng)。
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【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素,可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū);第二周期元素中,第一電離能比氧大的有___________種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________;其分子的 VSEPR模型為___________,與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。
(3)含氧有機物中,氧原子的成鍵方式不同會導(dǎo)致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________;C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。
(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則Fe2+的配位數(shù)為___________;與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。
②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,若O2-與Cu+之間最近距離為a pm,則該晶體的密度為___________g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【題目】研究人員將Cu與Cu2O的混合物ag,用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量為bg。
已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)混合物中n(Cu2O)=________mol(用含a、b的最簡式表示)
(2)若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO,則m(CuO)=_______g(用含a、b的最簡式表示)
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