把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和鋅粉置于足量的水中，充分反應，反應后的溶液中大量存在的金屬陽離子是（ ）

A．Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+ B．Fe3+、Fe2+、Zn2+

C．Cu2+、Fe3+、Zn2 + D．Cu2+、Fe2+、Zn2+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．39g K 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

B．含4 molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應可生成NA個Cl2分子

C．標準狀況下，22．4L 氟化氫中含2NA個原子

D．2mol單質(zhì)Cu與足量高溫硫蒸氣完全反應，失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六安市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料——鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為 （填化學式）。

（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 ；

步驟Ⅳ中應選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是 。

（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）步驟Ⅵ在空氣中煅燒發(fā)生反應的化學反應方程式為 。

（6）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg。

①寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應的離子反應方程式 ；

②測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六安市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”， 其中的硝是指硝酸

B．包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

C． 洪災區(qū)民眾用明礬凈水并用漂白粉消毒，二者化學原理相同

D．家中做衛(wèi)生保潔時，不可將“84”消毒液與潔廁精（含濃鹽酸）混合使用

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省淮北市濉溪縣高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a:b不可能為（ ）

A．3:2 B．4:5 C．2:3 D．3:4

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省淮北市濉溪縣高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生想利用右圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H2； ②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2。下列說法正確的是 （ ）

A．燒瓶是干燥的，由B進氣，可收集②③④⑥⑦

B．燒瓶是干燥的，由A進氣，可收集①⑤

C．在燒瓶中充滿水，由A進氣，可收集①⑤⑦

D．在燒瓶中充滿水，由B進氣，可收集⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省濮陽市高三上第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

電鍍廢水中常含有NaCN，工業(yè)上規(guī)定其含量低于0.5 mg/L才可排放，對NaCN超標的廢水可用兩段氧化法處理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

請回答下列問題：

(1)第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是___________。反應中，欲使1 mol NaCN變?yōu)镹aOCN，則需要氧化劑NaClO至少為________mol。

(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。反應中被氧化的元素是__________。

(3)處理10 m3含NaCN 10.3 mg／L的廢水，實際至少需NaClO__________g（實際用量應為理論值的4倍），才能使廢水中NaCN含量達到排放標準。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省靈寶市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下，已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是______________。

（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式是__________________，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+。

（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是________。

（4）步驟Ⅳ中，在________(填“陰”或“陽”)極析出Mn，電極反應為___________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是( )

A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差

C．鋁與氧氣不反應 D．鋁表面有致密的氧化膜

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