下列敘述正確的是

A．乙酸與丙二酸互為同系物

B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵

C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


質(zhì)量分數(shù)為n的硫酸溶液，其物質(zhì)的量濃度a mol/L為，加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?n，此時，該溶液中的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則與的關系正確的是

A．b=2a       B．a(chǎn)=2b     C．b﹥2a         D．b﹤2a

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


取3.5 g某二價金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質(zhì)量為                        (　　)

A．24           B．40           C．56           D．65

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科目：高中化學 來源： 題型：


請訂正下面的錯誤。

(1)硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O2===2SO3。

________________________________________________________________________。

(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

________________________________________________________________________。

(3)NaOH溶液與稀硫酸反應的離子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。

________________________________________________________________________。

(4)工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3。

________________________________________________________________________。

(5)工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。

________________________________________________________________________。

(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應：NH＋OH－NH3·H2O。

________________________________________________________________________。

(7)鋼鐵吸氧腐蝕，正極的電極反應：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。

________________________________________________________________________。

(8)實驗室制取氯氣的離子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(9)銅與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(10)1 g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出熱量16.7 kJ。反應的熱化學方程式：

N2H4＋O2===N2＋2H2O  ΔH＝＋16.7 kJ。

________________________________________________________________________。

(11)用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式

2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(12)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應的離子方程式：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。

________________________________________________________________________。

(13)鋁—海水電池的負極反應式：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。

________________________________________________________________________。

(14)碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。

________________________________________________________________________。

(15)HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。

________________________________________________________________________。

(16)NaHSO4熔化時電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

________________________________________________________________________。

(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。

________________________________________________________________________。

(18)銅與濃硫酸反應：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(19)NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

________________________________________________________________________。

(20)實驗室制Cl2：4HCl(濃)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(21)實驗室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。

________________________________________________________________________。

(22)1 g氫氣在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水時，放出熱量142.9 kJ，熱化學方程式可表示為

H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中正確的是

A．K37ClO3與濃HCl在加熱條件下生成Cl2的化學方程式:

K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

B．表示H2燃燒熱的熱化學方程式:  H2（g）+O2（g）=H2O（g） △H= -241.8KJ/mol

C．將1～2ml FeCl3飽和溶液滴入到20ml沸水中所發(fā)生的離子方程式: 

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

D.電解氯化鈉溶液： 2Cl—+2H+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，錯誤的是 

A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

B．表示H2燃燒熱的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C．純堿水解的離子方程式：CO32- + H2O   HCO3- + OH-

D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

(注：NaCl熔點為801 ℃；AlCl3在181 ℃升華)

(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關的化學方程式為①_____________和

②___________________。

(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_____________；

固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。

(3)在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

(4)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


    化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。

(1)電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是____________________________________。為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力22____。

(2)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2·6H2O；

d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是__________________，目的是_________________。

②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點________________________________________________________________________。

③有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎？為什么？

(3)鈾是核反應最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反應原理為____________________________________

________________________________________________________________________(樹脂用HR代替)，

發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)阿司匹林(COOHOOCCH3)在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：______________

________________________________________________________________________，

此反應的類型屬于________________________________________________________。

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